Bonjour,

J'aurai besoin d'un peu d'aide pour un looong(  ) exercice de chimie auquel je ne comprend pas grand chose.

L'ennoncé :

A 25°C on mélange un volume V1 = 100mL d'une solution aqueuse S1 de bromure de potassium de concentration molaire c1 égale à 1.08.10[-3] mol.L[-1] avec un volume V2 = 200mL d'une solution aqueuse S2 d'iodure de sodium de concentration molaire c2 égale à 9.51.10[-4] mol.L[-1]
V = volume du mélange

Données : Conductivités molaires ioniques à 25°C (10[-4]S.m[2].mol[-1]) :
Y K+(aq) = 73.5
Y Br-(aq) = 76.8
Y Na+(aq) = 50.1
Y l-(aq) = 76.3

Y = lambda

Les questions :

1]a) Calculer la concentration de matière de chaque ion du mélange
b) Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m[-3]
c) En déduire la conductivité o(signe représentant la conductivité) du mélange.

2] Déterminer les condcutivités o1 et o2 des deux solutions avant le mélange.

3] Exprimer o en fonction de c1,c2,v1,v2,V et des conductivités molaires ioniques de chacun des ions concernés.

4] Quelle est la relation entre la conductivité du mélange o, les conductivités o1 et o2,

J'ai deja trouve la deux mais je ne sais pas trop quel volume il faut utiliser pour trouver la quantite de matiere de chaque ion. Si vous pouviez m'aide ce serait plus que charitable