Bonjour à tous, je m'entraîne pour le concours puissance 11 et je suis tombé sur un exercice de chimie qui me pose soucis, je viens à peine de voir le cous sur les réactions acido-basiques et nous avons fait peu d'exercices pour le moment.
Je n'ai pas réussi à répondre aus questions c'est pour cela que je vous demande de m'aider à comprendre cet exercice! Je le poste, merci d'avance
(N.B: il faut que je réponde par vrai ou faux et je n'ai pas le droit à la calculatrice)

On désire doser l'acide ascorbique C6H806 contenu dans un comprimé de vitamine C. On écrase un demi-comprimé de
vitamine C dans un mortier. On introduit la poudre dans une fiole jaugée de 100 mL, on complète avec de l'eau distillée, on
obtient la solution S. On prélève 10 mL de la solution S que l'on dose avec une solution d'hydroxyde de potassium (K+(aq)+ HO-(aq)) de concentration molaire c = 1,0.10-2
mol.L-1.
La courbe de ce titrage pH-métrique est représentée ci-dessous, où Vb est le volume d'hydroxyde de potassium versé.

Données :
couples acide/base intervenant au cours du dosage: C6H806(aq) / C6H706-(aq) et H2O(l)/ HO-(aq) ;
Masse molaire moléculaire de C6H806 : M = 176 g/mol.

a) La valeur du pKa du couple auquel appartient l'acide ascorbique est voisine de 4.
b) L'acide ascorbique est un acide fort.
c) Un comprimé contient plus de 250 mg de vitamine C.