bonjour j'ai un problème sur un exercice de chimie de mon concours. Enoncé ci-dessous:
Lorsqu'on trempe une lame métallique de zinc dans une solution de dibrome, une réaction
chimique intervient entre le métal et le dihalogène, qui produit des ions bromure et des ions zinc II.
La constante d'équilibre de cette réaction vaut : K = 5 . 10^61
.
I-1- Ecrire l'équation-bilan de cette réaction.
On dissout 22,6 g de bromure de zinc (ZnBr2) dans 500 mL d'eau pure.
I-2- Calculer les concentrations des ions Zn2+
et Br-
en solution.
On verse 100 mL de la solution dans un tube en U, muni
en son milieu d'une paroi poreuse perméable aux ions.
Deux électrodes de graphite disposées à chaque branche
du tube sont reliées par un générateur de f.e.m. = 2,5 V
La pesée de l'électrode de la branche
(2) montre qu'elle a gagné : Δm = mfinale (électrode (2)) - minitiale (électrode (2)) = 122 mg.
I-7- Calculer les quantités des produits de l'électrolyse au bout d'une heure.
I-8- Quelle a été l'intensité moyenne du courant pendant l'heure qu'a duré l'électrolyse ?
Voici mes réponses pour les questions précédentes:
I-1-   Equation-bilan : Zn + Br2 → Zn2+ + 2 Br-

I-2-
[Zn2+] = 0,2 mol.L-1
[Br -] =  0,4 mol.L-1

I-4- Equation électrode (1): 2 Br - → Br2 + 2 e-
Equation électrode (2) : Zn2+ +2 e- → Zn

I-5- Electrode (1) : Anode  Electrode (2) : Cathode

I-6- Equation-bilan :  Zn + Br2 → Zn2+ + 2 Br-
       K′ = 2 . 10^-62
Je voudrais savoir quelle est le raisonnement nécessaire pour aboutir à cette réponse.

merci d'avance pour votre réponse.