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concours FESIC 2011 chimie programme terminale S
bonjour j'ai un problème pour mon exercice de chimie qui est sous forme de vrai ou faux.
voici l'énoncé ci-dessous:
On a préparé une solution aqueuse de concentration molaire en soluté apporté 6.0*10^-3 mol.L^-1 d'acide fluorhydrique HF. La conductivité de la solution, mesurée à 25°C, est 
= 81.10^-3 S.m^-1.
données:
H3O+ = 35.10^-3 S.m².mol^-1
F- = 5.5.10^-3 S.m².mol^-1
log2 = 0.3
questions
a) les ions fluorure et les ions oxonium ont la même concentration molaire effective. Dans la correction ils disent que c'est vrai mais je ne sais pas quel raisonnement est nécessaire pour aboutir à ce résultat.
b) La concentration molaire effective en ions oxonium est égale à 2.0mol.L^-1. ils disent que c'est faux dans la correction.
c) le pH de la solution est égale à 2.7. Dans la correction ils disent que c'est vrai.
merci d'avance pour votre réponse.
a) il suffit d'écrire l'équation de réaction de HF avec l'eau.
b) il faut utiliser la formule de la conductimétrie .
Cependant on trouve C=2 mais ce sont des mol/m3 et non par L!!!!!
Gros piège de la conductimétrie :concentration en mol/m3
c)avec [H3O+]=2.10-3mol/L
pH=-log 2.10-3 = -(log2 +log10-3)=-(log2 -3log10)=3log10-log2=3-03=2,7
=[F-]/C=2.10-3/6.10-3=0,33bonjour, pour la b) je ne trouve pas du tout la réponse que vous m'avez indiquer j'aimerais savoir le calcul sue vous aviez effectuer ?
merci d'avance pour votre réponse.
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