Bonjour!

J'ai du mal avec un exercice censé m'aider à réviser le programme de terminale, et dont je n'ai pas la correction...

Enoncé :
Prévoir le pH d'une solution aqueuse d'acide éthanoique CH3COOH (aq) de concentration c=1,0.10^-2 mol/L, connaissant le pKa du couple CH3COOH/CH3COO- à 25°C : 4,8.

Mon début de réflexion :
Je supposele volume total de 1L.
L'équation de réaction est CH3COOH(aq) + H2O(l) <-> CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
L'acide éthanoique est un acide faible. Je ne peux donc pas supposer la réaction totale, il faut que je trouve la concentration en ions oxonium à l'équilibre.
Grâce aux coefficients de l'équation, je sais que [H30+]éq=[CH3COO-]éq.
La définition de Ka selon les concentrations est connue et j'écris : Ka = 2[H3O+]/c. On sait aussi que Ka = 10^-pKa. Je peux donc egaliser ces 2 expressions et isoler [H3O+]éq.
J'applique -log au résultat pour trouver le pH : -log[(10^-pKa * c)/2]
Cependant, je trouve 7,1 , ce qui me smeble assez incohérent... je cherche donc mon erreur... est-ce mon utilisation de c? Je l'ai utilisée comme la valeur de [CH3COOH]éq...

Merci d'avance pour votre aide