Bonjour,
on me demande de faire un exercice traitant de concentrations molaires effectives. J'en ai compris le principe seulement je n'arrive pas a résoudre mon exercice.
Voila l'énoncé:
On considère une solution aqueuse S1 de sulfate de potatium K2SO4. et une solution aqueuse S2 de phosphate de potassium K3SO4. Les deux solutions ont une même concentration molaire effective en ion potassium K+: [K+]=0.60mol.L-1.
Voila les questions:
1 Écrire les équations de dissolution dans l'eau de K2SO4 et K3SO4.
La c'est facile, K2SO4=2K+ + SO42- et K3SO4=3K+ + SO42-.
2 Calculer les concentrations molaire des deux solutions
En théorie les formules sont C=n/V mais on a pas n ni V alors je bloque sur cette question
3 En déduire les concentrations molaires effectives des anions dans les deux solutions
La c'est facile aussi mais quand on a la réponse a la question du dessus donc je ne peux pas finir mon exercice.

    Je vous remercie de toute l'aide que vous pourrez m'apporter.