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concentrations molaires
Bonjour, je n'arrive pas à faire mon exo, pouvez-vous m'aider svp?
On considère une solution aqueuse S1 de sulfate de potassium K2SO4 et une solution aqueuse S2 de phosphate de potassium K3PO4. Les deux solutions ont même concentration molaire effective en ion potassium K+(aq): [K+]= 0,60 mol.L-1.
1) Ecrire les équation de dissolution dans l'eau des deux composés ioniques K2SO4 (s) et K3PO4 (s).
2) Calculer les concentrations molaires des deux solutions en soluté apporté.
3) En déduire les concentrations molaires des anions dans les deux solutions.
Mes réponses:
1) K2SO4 ->2K+ + SO42-.
K3PO4 -> 3K+ + PO43-.
2) K+/2= 0,30 mol/L
K+/3= 0,20 mol/L.
Voilà, merci..
Bonsoir pliut3 : Masse moléculaire de K2SO4 = 174,26 . Masse moléculaire de K3PO4 = 212,27 .
1). juste .
2). 1 litre de solution 0,6 molaire de K2SO4 = 0,6 x 174,26 = 104,556g/L . ( Elle contient 1,2 mole en potassium ) .
Pour avoir 1 litre de solution 0,6 molaire en potassium , il faudra peser 104,556 : 2 = 52,28g de K2SO4 .
La concentration molaire en sulfate = ( 96,06 x 52,28 : 174,26 ) = 28.82g de SO4-- soit = 0,3 molaire .
3). 1 litre de solution 0,6 molaire de K3PO4 = 0,6 x 212,27 = 127,36g/L . ( Elle contient 1,8 mole en potassium ) .
Pour avoir 1 litre de solution 0,6 molaire en potassium , il faudra peser 127,36 : 3 = 42,45g de K3PO4 .
La concentration molaire en phosphate = ( 94,97 x 42,45 : 212,27 ) = 18.99g de PO4--- soit 0,2 molaire .
J'espère avoir compris ton exercice ? donne-moi réponse . Bonnes salutations .
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