Bonsoir à tous !
J'ai besoin d'aide pour la résolution d'un exercice !

1) Une boisson énergétique pour sportifs, particulièrement adaptée aux efforts d'endurance, est obtenue en dissolvant 790 g de poudre dans de l'eau pour obtenir 5,0 L de solution.
Sur l'étiquette on lit : 100 g de poudre contiennent, entre autres, 47,5 mg de vitamine C et 0,95 g de vitamine B₁.

a- Calculer les masses molaires moléculaires des vitamines C, C₆H₈O₆ et B₁, C₁₂H₁₇ON₄SCl.
==> Réponses trouvées : pour les vitamines C = 176 g/mol et les vitamines B₁ = 300,6 g/mol.

b- Déterminer les quantités de vitamines C et B₁ présentes dans 100 g puis dans 790 g de poudre.
==> Réponses trouvées : pour 100 g, pour les vitamines C = 5,68 x 10^-1 mol et pour les vitamines B₁ = 3,33 x 10^-1 mol.
Pour 790 g, pour les vitamines C = 4,49 mol et pour les vitamines B₁ = 2,63 mol.

c- Déterminer les concentrations molaires de ces vitamines dans la boisson préparée.
==> Réponses trouvées : pour les vitamines C = 9,0 x 10^-1mol/L et pour les vitamines B₁ = 5,3 x 10^-1 mol/L.

d- Au cours d'une compétition, un ahtlète boit 2,4 L de cette boisson. Calculer les masses de vitamines C et B₁ absorbées.

Voilà ! Tout d'abord, est-ce que mes résultats sont justes pour les trois premières questions ? Ou n'ai-je vraiment rien compris ? Et deuxièmement, je me sens totalement perdue pour la dernière question et me mélange dans tous ces calculs, ces données et j'en passe. Quelqu'un pourrait-il m'expliquer ?

En vous remerciant d'avance, bonne nuit !