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Concentrations et pH
Bonjour
J'ai essayé de résoudre ce devoir qui est en deux exercices et je voulais donc savoir si quelqu'un pouvait m'indiquer si je me suis trompée quelque part/me confirmer mes résultats 
"1. Quelle doit être la concentration molaire d'une solution d'acide acétique pour que son pH soit égal à 2,8 ?
Du coup la réaction est CH3COOH +H2O -> H3O+ + CH3OO-
et la concentration molaire de H3O+ définissant le pH dépend de celle de l'acide acétique : pour avoir un pH de 2,8 il faut une concentration H3O+ de 10^-2,8 et donc une concentration d'acide acétique de 10^-2,8
2. L'acide nitrique est totalement dissocié en solution aqueuse. Soit une solution de 10^-3 mol/L de cet acide , calculez
-le pH
-la concentration en ions hydroxydes
-la concentration en ions nitrates
-la concentration en ions hydroniums
Du coup là la réaction s'écrit "HNO3 + H2O -> H3O+ + NO3- "
J'ai écrit que le pH valait 3
Par contre je ne vois pas d'ions hydroxydes, je dirais concentration vaut 0
et pour les ions nitrates et hydroniums même concentration que HNO3 donc 10^-3 mol/L "
Voilà merci beaucoup d'avance et bonne journée
Bonjour,
Question 1 :
Si l'acide acétique était un acide fort, c'est à dire réagissant totalement avec l'eau, alors tes résultats seraient exacts.
Mais, il se trouve que cet acide est un acide faible et que sa réaction sur l'eau n'est pas totale.
Tu ne pourras répondre à la question posée qu'en disposant d'une donnée supplémentaire, à savoir le Ka ou le pKa du couple CH3CO2H / CH3CO2-
Question 2 :
Tes réponses sont exactes sauf en ce qui concerne les ions hydroxydes.
En effet toutes les solutions aqueuses contiennent des ions hydroxydes en plus ou moins grande concetration.
Ici, cette concentration est très faible devant les autres concentrations, mais elle n'est pas nulle.
Ok donc pour
Question 1 : je ne dois apparemment par apprendre la formule de la constante d'acidité d'après mon programme mais pour voir si j'avais compris la logique je l'ai cherché sur internet ainsi que la valeur du Ka du couple concerné.
Du coup ce dernier vaut 1,3.10^-5 et la formule de Ka = concentration base conjuguée + concentration H3O+ / Concentration acide
puisque je dois avoir un pH de 2,8 je dois donc avoir une concentration H3O+ qui vaut 10^-2,8 , cependant je ne connais pas la concentration de la base conjuguée CH3OO- donc je ne vois pas comment retomber sur la concentration de l'acide..
Question 2 D'accord, cependant comment dois je m'y prendre pour trouver la concentration en hydroxydes ?
Question 1:
Il existe une relation qui suivant certaines conditions que je ne vais pas préciser ici lie le pH, le pKa et la concentration " c " initiale en acide faible.
pH = (1/2) [ pKa - log(c) ]
avec pKa = - log Ka
Cette relation permet de calculer " c " si le pH, et le pKa sont connus.
Question 2:
Dans toutes les solutions aqueuses existe l'équilibre chimique :
2 H2O 
H3O+ + HO-
équilibre qui est connu sous le nom d'autoprotolyse de l'eau.
A cet équilibre correspond une constante d'équilibre adimensionnelle ( pas d'unité) notée Ke et connue sous le nom de produit ionique de l'eau.
La relation qui lie [H3O+ ] , [ HO- ] , et Ke est la suivante :
[H3O+ ] [ HO- ] = Ke
A 25°C Ke = 10-14
La connaissance du pH et de Ke permet d'accéder à la concentration en ions hydroxyde.
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