Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Concentrations
Bonjour, j'ai quelques doutes sur cet exercice :
"On prépare précisément un volume V0=200 mL d'une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration en soluté apporté C0=0,125 mol/L.
1. Quelle masse de sulfate de sodium pentahydraté, de formule Na2 SO4,5H2O (s) doit être pesée pour réaliser cette solution ? Détailler le mode opératoire de la préparation.
2. Ecrire l'équation de dissolution du sel. Calculer alors la concentration réelle (ou effective) des ions présents.
3. On veut obtenir un volume V1=250 mL d'une solution fille de concentration effective en ions sodium égale à 0,0250 mol/L. Détailler le mode opératoire pour réaliser cette dilution."
(les puissances de 10, je les met entre parenthèses, comme ça quoi : 10(x))
Alors, pour la 1. ce que j'ai fait :
Calcul de la masse :
m=n*M
n=C*V
n(Na2 SO4, 5H2O)=C0*V0
n(")=0,125*200*10(-3)
n(")=0,0250 mol
M(")=M(Na)*2+M(S)+M(O)*4+5(M(H)*2+M(O))
M(")=23,0*2+32,1+16,0*4+5(1,0*2+16,0)
M(")=2,3*10(2)g/mol
m0=n(")*M(")
m0=0,0250*2,3*10(2)
Le soucis ici, c'est que je ne suis pas très sûre d'avoir compris ce que signifiait "le mode opératoire", ça signifie bien d'écrire le protocole de cette dissolution, non ?
Pour la 2. :
Donc j'ai fait l'équation de dissolution :
Na2 SO4, 5H2O ==>Na+ +SO4 2- +5H20
(eau)
Créelle = 2C0
=2*0,125
=0,25 mol/L
Je ne suis pas sûre que ce soit de cette manière que je dois procéder...
Merci d'avance !
PS : Je viens de m'inscrire sur ce site je le trouve vraiment super ! Juste une question, c'est tout les membres qui ont le droit d'en aider d'autres, ou seulement un groupe spécial ? J'ai peur de faire une bêtise.
Bonjour,
1/ Sa m'a l'air correct.
2/ Ton equation est fausse, la dissolution du sel est NaCl(aq)-->.... + ....
(H20)
Bonjour et bienvenue pour ton premier message sur l' 
!
Un conseil pour comprendre l'esprit de ce forum : lire la FAQ
Tu trouveras, par exemple, ceci : Q19 - Que faire en attendant une éventuelle réponse ?
Mode d'emploi du forum
Les questions fréquentes liées à l'utilisation des forums
Clique sur les maisons, ce sont des liens !
Ok ok merci beaucoup à vous !
Donc pour la 1. , du coup le mode opératoire c'était seulement les calculs... ? Sinon, merci pour le reste !
Et pour la 2. , pourquoi Cl ? C'est pas pour vous contredire, je veux seulement comprendre pourquoi, car ça n'apparaît pas dans l'énoncé.
il faut tu fasse un protocole pour la 1/.
Par ex , on pesè , ensuite on introduit dans une fiole graduée etc... (voir ton cours)
2/le sel s'écrit toujours de la forme NaCl, autrement dit le chlorure de sodium.
NaCl dans ce cas solide, vu que nous effectuons une dissolution (excuse moi de la petite faute de ma part). C'est juste.
Il manque des informations pour la question 2/, pour calculer la concentration
Ok merci, pas de soucis pour la petite faute.
Heu... Du coup je fais comment ? Je n'en sais rien désolée.
Awhi, désolée, les données sont : masses molaires en g/mol : Na:23,0 ;S:32,1 ;O:16,0 et H:1,0.
Mais rien sur Cl...
si tu connais rien sur la masse du sel, que tu dois prelever ou sa concentration , tu ne peux pas le calculer
Annuler
connectez vous