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Concentrations
Bonjour
Pouvez-vous m'aider pour cet exo , j'ai un souci à la dernière question :
Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations , sont des solutions concentrées d'hydroxyde de sodium ou soude . Ce sont des liquides très corrosifs .
Pour éviter les accidents domestiques dus à la confusion de ces liquides avec des boissons , on y ajoute de l'amoniac NH3.
Le fabricant d'un tel liquide indique :
d= 1,2
Pourcentage en masse de soude : P = 20%
Concentration C' en ammoniac = 8,5 mmol.L-1
Données : µeau = 1,00g.mL-1
1. Donner la définition de la densité d'un solide ou d'un liquide par rapport à l'eau .
d = µ(corps)/µ(eau)
2.Calculer la masse volumique du liquide déboucheur de canalisation :
µ(NaOH) = d* µ(eau)
µ(NaOH) = 1,2 g.mL-1
3. Etablir la relation entre le titre massique de la soude et la masse volumique de la solution.
t = m(NaOH)/ Vsol
t = P*Msol / Vsol
t = P* µsol * Vsol/ Vsol
t= p * µsol
4. Déterminer la concentration molaire C de la soude apportée dans cette solution .
C = P * µsol/ M
C = 0,20 * 1,2 . 103 / 40
si je convertis la masse volumique j'obtient bien 1 200 g/ L
n'est-ce pas ?
C= 6,0 mol/L
5.Quel est le volume de gaz en ammoniac dissous dans 100 mL de cette solution ?
* On calcule n(NH3)
n(NH3) = C' * Vsol
n(NH3) = 0,0085 * 0,1
n(nH3)= 8, 5 . 10 -4 mol
V= n(NH3) * Vm = 8,5 . 10-4 * 24,0 = 2,04 . 10-2 L
= 20,4 mL
6. Cette solution est diluée 50 fois .
a) Décrire le mode opératoire permettant d'obtenir 250 mL de solution diluée .
Vo = Vf / 50 = 0,250 / 50 = 0,005 L <=> 5 mL
On prélève 5 mL de la solution mère à l'aide d'une pipette jaugée de 5 mL que l'on verse dans une fiole jaugée de 250 mL remplie à moitié etc ...
b)Quelles sont les concentrations molaires de la soude et de l'amoniac diluée ?
On sait que f = 50
donc Cf1 = C(NaOH) / 50 = 6/50 =0,12 mol.L-1
Cf2 = C(NH3)/ 50 = 8,5. 10-3 /50 =1,7 .10-4 mol.L-1
voilà ,merci beaucoup ! 
) Décrire le mode opératoire permettant d'obtenir 250 mL de solution diluée .
Vo = Vf / 50 = 0,250 / 50 = 0,005 L <=> 5 mL
Tu n'appliques pas bien ta formule!
Vf/50=0,250/50
Vf=50*0,250/50=0,250
Vo=Vf=0,250 L
Vo =Vf ??? !!
C'est incohérent ! si la solutions est diluée 50 fois les volumes ne peuvent être égaux !
On doit bien prélever un volume initiale pour obtenir 250 mL de solution , c'est lui vf !
50 est le facteur de dilution ça signifie que la concentration initiale est diluée ou divisée par 50 !
Co /Cf = Vf/Vo or Cf = Co/50
50 = Vf/Vo
50Vo= Vf <=> Vo = Vf/50 = 250/5 = 50 mL .
Ton raisonnement est faux vu que tu as seulement fais une application numérique ! Ce n'est pas une équation !
Ex : Soit n= 0,12 mol P = ?
R,T, V sont constants
P/ n = ? / 0,12 ce sont les mêmes égalités , il n'y a pas d'équation .
C'est donc toi qui a mal formulé ton égalité dans ton premier post car tel que tu l'avais écrit, c'était incohérent!!!
Vo = Vf / 50 = 0,250 / 50 = 0,005 L <=> 5 mL
C'est incohérent ! si la solutions est diluée 50 fois les volumes ne peuvent être égaux !
On doit bien prélever un volume initiale pour obtenir 250 mL de solution , c'est lui vf !
50 est le facteur de dilution ça signifie que la concentration initiale est diluée ou divisée par 50 !
Co /Cf = Vf/Vo or Cf = Co/50
50 = Vf/Vo
50Vo= Vf <=> Vo = Vf/50 = 250/5 = 50 mL .
Ton raisonnement est faux vu que tu as seulement fais une application numérique ! Ce n'est pas une équation !
Ton raisonnement est faux vu que tu as seulement fais une application numérique ! Ce n'est pas une équation !
Ton raisonnement est faux vu que tu as seulement fais une application numérique ! Ce n'est pas une équation !
Quel culot! C'est le tien qui l'était!!!
On se calme!
Personne n'a du toupet...
J'ai expliqué pourquoi, donc c'est bon
Ok, revenons à nos moutons:
C'est incohérent ! si la solutions est diluée 50 fois les volumes ne peuvent être égaux !
On doit bien prélever un volume initiale pour obtenir 250 mL de solution , c'est lui vf !
50 est le facteur de dilution ça signifie que la concentration initiale est diluée ou divisée par 50 !
Co /Cf = Vf/Vo or Cf = Co/50
50 = Vf/Vo
50Vo= Vf <=> Vo = Vf/50 = 250/5 = 50 mL .
Ton raisonnement est faux vu que tu as seulement fais une application numérique ! Ce n'est pas une équation !
Ex : Soit n= 0,12 mol P = ?
R,T, V sont constants
P/ n = ? / 0,12 ce sont les mêmes égalités , il n'y a pas d'équation .
On ne te demande nulle part d'utiliser la loi du gaz parfait!!!
La fin de ton exo est juste, il n'y avait pas d'erreurs dans ton raisonnement, juste l'équivalence que tu avais transformée en égalité
Tiens si tu veux vérifier tes réponses voici la correction :
1. d = μ/μ0 ou μ et μ0 sont les masses volumiques de la solution et de l'eau
2. μ = d.μ0 = 1,2 . 1,00 = 1,2 g/mL (ou kg/L) = 1,2 .103 g/L
3. t = msoude / Vsolution et μ = msolution.103 / Vsolution pour l'exprimer dans la même unité)
t / μ = msoude / msolution.103 avec masse de soude msoude = 0,20 . msolution
donc t / μ = 0,20. 10-3
4. Csoude = nsoude / Vsolution
= msoude / Msoude .Vsolution
= P. msolution/ Msoude .Vsolution
= P. d.μ0 / Msoude .Vsolution
Application Numérique : P = 0,20
d = 1,2
μ0 = 1,00 g/mL = 1,00 .103 g/L
Msoude 40,0 g/mol
Vsolution = 1,0 L de solution
Csoude = 6,0 mol /L
5. V(NH3) = n(NH3) . Vm ou Vm est le volume molaire
Pour calculer n(NH3) , je sais que C = n(NH3) / Vsolution
Donc n(NH3) = C . Vsolution = 8,5.10-3 . 100.10-3 = 8,5.10-4 mol
Alors V(NH3) = C . Vsolution . Vm
= 8,5.10-4. 24 = 20,4 mL
6. a Voir protocole à la fin du livre avec F = Cmère/ Cfille = Vfille / Vmere = 50
b. En soude Cfille(soude) = Cmere(soude) / 50 = 6,0 /50 = 1,2 .10-1 mol/L
En ammoniaque Cfille(NH3) = Cmere(NH3) / 50 = 8,5.10-3 /50 = 1,7 .10-4 mol/L
Merci qui ?! ^^
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