Bonjour, dans la meme lignée que cette exercice Concentration molaire ionique en mol/L.
Désolé rien à faire je n'arrive pas à prouver que la réponse est la C bien que ce soit la bonne réponse.
"On mélange 50 mL d'une solution aqueuse de nitrate de magnésium 0,010 mol/L et
50 mL d'une solution aqueuse de chlorure de cobalt(II) 0,030 mol/L.
Parmi les propositions suivantes, laquelle est correcte ?
A. La concentration en ions cobalt(II) dans la solution finale est de 0,15 mol/L.
B. La concentration en ions chlorure dans la solution finale est de 0,030 mol/L.
C. La concentration en ions magnésium dans la solution finale est de 0,025 mol/L.
D. La concentration en ions magnésium dans la solution finale est double de celle en ions
nitrate"

Via la nomenclature : chlorure de cobalt II :
Cl+Co  solides = Cl^- et Co²⁺
I)Pour trouver les charges on regarde la distance des deux atomes avec les gaz nobles et on équilibre les charges par les coeff stochiométriques ?




II)donc
2Cl^- (aq) et Co²⁺(aq)
A : ca ne peut pas etre le cas car il  n y a que 0.030mol /L de solution de chlorure de cobalt dans l'énnoncé. nn.

B : il ne peut pas y avoir autant de chlorure (0.030mol/L) que de chlorure de cobalt (0.030mol/L) .nn

D. pour la D il me semble que c'est l'inverse.

Bref pour prouver que c'est la C (B): je me suis mis au calcul :
1)trouve n= C*V
2)puis nbre coef * n
3)puis n*coef/sluce total en L;n=mol/L* total L =

2Cl^- (aq) et Co²⁺(aq)

[Cl^-] = n = C*V =  0.030mol/L * 0.05 L = 0.0015 mol
0.0015*2 = 0.0030mol /0.1L =0.03mol/L


Erreur = je tombe sur la réponse B .

Je vais verifier que les autres sont fausses .

Co^2+ = 0.03mol/L / 2 = 0.015    et non 0.15 mol/L comme le dit la réponse A .
Donc réponse A fausse.




Maintenant Mg+(NO₃)₂= en aqueux : Mg²⁺(aq)  2NO₃^- (aq)

n=0.010mol/L* 0.05L = 0.0005 mol dans 50ml.Pr magnesiumn= 0.0005mol    0.0005mol/0.1L = 0.0005* 10/1 = 0.005 mol/L


2NO₃^- (aq)
= 2* Mg = 0.01mol/L       donc  toutes les réponses sont fausses sauf la B.


Suis je bon dans les calculs de mes concentrations ?

Merci

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