Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Concentration molaire et massique
Bonjour à tous,
J'ai un exercice à faire pour lundi et je n'y arrive pas:
Données: Formule de l'ion ammonium NH
Formule de l'ion phosphate PO
Masse molaire atomique g/mol: H:1; N:14; P:15; O:16
Pour lutter contre les incendies de forêt, il est possible le larguer sur la végétation qui n'est pas encore enflammée un produit ignifuge comme une solution de phosphate d'ammonium à la concentration massique Cm=66 g/L.
1)Trouver la formule du phosphate d'ammonium ( j'ai trouvé (NH)
)PO
). Calculer sa masse molaire. (M=149g/mol).
2)Ecrire son équation de dissolution dans l'eau. ( (NH)
)PO
(s)
3NH(aq)+PO
(aq) ).
3)Déterminer la concentration molaire en ions ammonium de la solution utilisée. On pourra s'aider du tableau d'avancement.
4)En déduire la concentration massique correspondante.
Entre parenthèse sont les résultats que j'ai trouvé.
Merci d'avance. 
3)L'équation montre que 1 mol de phosphate d'ammonium produit 3 mol d'ions ammonium NH4+(aq)
La concentration massique en phosphate d'ammonium vaut Cm=66 g/L soit une concentration molaire C=Cm/M
La concentration molaire en ions ammonium est donc 3 fois plus grande [NH4+]=3
C
4)La concentration massique en ions ammonium:
Cm(NH4+)=[NH4+]*M(NH4+)
Annuler
connectez vous