Bonjour! J'ai un DM et je n'arrive pas a faire deux questions! Voici l'énoncé:

On dispose d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique dont l'étiquette indique:
   - densité par rapporta l'eau d=1.18
   - pourcentage massique d'acide chlorhydrique : 35%

1°) Déterminer sa concentration massique.
2°) Déterminer sa concentration molaire C.

Mes pistes:

1°) Je ne sais pas du tout.

2°) d=1.18 => 1L pèse 1.18kg=1.18.10^3
    p=35% => Ds 100g de solution il ya 35% d'HCl  

C=n/V=m/M*V

m: d=m(HCl)
m=d*40/100=1.18.10^3*40/100=472g
M=1+35.5=36.5g.mol-1

alors C=d*p/M*V=m/M*V
      C=472/36.5*1=12.9mol.L-1

Alors?