Bonjour, pour demain j'ai l'exercice suviant à faire :
On introduit 2 grammes de sulfate férrique solide dans un volume v = 250 mL d'eau. On suppose la dissolution totale sans augmentation de volume. Calculer les concentrations molaires effectives en ions sulfate et en ions férrique.

Je l'ai fait, et je voulais savoir si quelqu'un voudrait bien corriger mes erreurs si il y'en a s'il vous plait

Ions Sulfate = SO₄^2-
Ions férrique = Fe³⁺

n_SO4^2-= m_SO4^2-  /   M_SO4 ^2- =  2.0 / 48 = 0.16 mol

[ _SO4 ^2- ] = n_SO4^2- / Volume = 0.04 / 0.250 = 0.16 mol/L

Concentration molaire de _SO4 ^2-= C _SO4 ^2- fois  Masse Molaire ( M ) de _SO4 ^2- =  0.16 fois 48 = 7.68 g/L

Voilà, je ne mets pas le calcul de la concentration molaire effective en ions férrique, car je pense que c'est le même principe.

Merci d'avance