Salut,

Lorsque tu dis que [ Cl-] = ( 2n/v) ,c'est f

zut  fausse manip

Suite de mon message ,[Cl] = 2C et non à ( 2n/v) Dans une dissolution , on ne parle jamais en kg mais en mol.L ^-1.

donc si tu as 10 kg de CuCl₂ tu as [Cu^2-]= m/M.V
et quand tu as [2Cl-] , tu as 2 x ( m/M.V).Si on calcule avec m = 1x10⁴g  M = 98 + 18 G.MOL^-1 et V= 1L , fais le calcul tu comprendreras.

En espérant avoir répondu à ta question

Hum, ok, je pense avoir compris, merci pour ta réponse.
En fait, si on met N mol de CuCl₂, on a
- (N/3)*2 mol de Cl₂
- (N/3) mol de Cu.

Mais ce que je comprend pas, c'est que si j'ai 1 mol de CuCl₂ et 100 ml d'eau, ça fait :
[Cu²⁺ + 2Cl-] = = 10 mol.L^-1
[Cu²⁺] = = 10 mol.L^-1
et [Cl-] = = 20 mol.L^-1

Donc, la concentration molaire de Cl- est plus forte que la concentration molaire de Cu²⁺ + 2Cl- ...
Même si on doit penser en pourcentage, ça devrait être le contraire, ca il ya plus de Cu²⁺ + 2Cl- que de Cl-...

hum  on ne peut faire la concentration de deux ions additionnés , ce n'est pas autorisé selon les conventions  établies.Ne te borne pas à des considérations mathématiques mais effectue tes calculs suivant les équations et les formules du cours.

Mais n'oublie que l'eau joue un rôle primordial dans la dissociation,et que donc c'est fort logique que tu trouves une concentration supérieure à celle du début.

En espérant avoir répondu à tes attentes et tes interrogations et bonne année scolaire.

ça ne va pas du tout!
quand on dissout du CuCl2 on écrit l'équation suivante.
CuCl₂(s)+ H2O = Cu²⁺ (aq) + 2 Cl^-(aq)+ H2O
cela signifie que n mol de solide CuCl₂ se dissocient en n mol de Cu²⁺ et 2n mol de Cl^-.Il y a deux fois plus d'ions Cl^- que  Cu ²⁺.C'est pour cela que la solution est électriquement neutre.
Si le volume de la solution est V,la concentration de CuCl2 apporté est n/V.
Cela veut dire que dans la solution on aura une concentration de Cu²⁺ de n/V et une concentration en Cl^- =2n/V.