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Concentration molaire d'ions dans une solution
Bonjour !
J'ai un exercice à faire en chimie, mais je bloque un peu pour la dernière question, j'en profite également pour vous mettre ici le reste de l'exercice, histoire de voir si jamais j'ai fait des erreurs...
On dissout 2,Ox10-1 g de chlorure de baryum BaCL2(s) dans la quantité nécéssaire et suffisante d'eau de manière à obtenir 500 mL de solution.
a) Quelle quantité de matière de soluté a-t-on dissoute ?
J'ai pris la formule n=m/M
J'ai calculé M(BaCl2) = M(Ba)+25MCl) soit 137 + 2(35.5) = 208 g/mol-1
Ce qui me fait n = 2.0x10-1/ 208
n = 9,6x10-4
b) En déduire la concentration molaire en soluté apporté de la solution obtenue
J'ai pris la formule C = m / MxV
soit C = 2.0x10-1/ 208 x 0,5
J'obtiens C = 1,92x10-3mol/L-1
c) Equation bilan de la dissolution totale du chlorure de baryum Bacl2(s) dans l'eau :
BaCl2(s)---> Ba2++ 2Cl-
d) En déduire les concentrations molaires des ions baryum Ba2+(aq) et Chlorure Cl-(aq) dans la solution.
Voilà c'est sur la question d que je bloque un peu... Je sais que c'est facile mais je ne sais pas pourquoi je n'arrive pas à trouver quelle formule appliquer ?
( J'ai comme Données : MBa = 137g/mol-1 et MCl = 35,5 g/mol-1
Voilà desolé c'est un peu long, merci d'avance d'essayer de m'aider !
Très bonne fin de week end 
Bonjour,
Je pense que tu devrai essayer de faire un tableau d'avancement.
Tu détermine xmax (ce qui est ici super simple vu qu'il n'y a qu'un seul réactif) et tu vas trouver les concentrations finales de ces ions dans la solution.
Merci beaucoup je n'y avais pas pensé !
Je voudrais pas abuser mais je bloque encore sur une question... 
" Quelle quantité de matière d'hydroxyde de sodium NaOH (s) aété dissoute pour obtenir 200 mL de solution aqueuse concentrée appelée "lessive de soude" de densité d=1,43 et de teneur massique a=40,00%
Données : MNaOH= 40£,0 g/mol-1 
eau = 1,00 g/mL-1
J'ai essayé plusieurs petites choses mais j'ai peur de m'être trompée..
Merci beaucoup!
Bonsoir LdyLola : Masse moléculaire de BaCl2 = 208 . Masse atomique du Baryum = 137,34 .
a). 2,0 x 10^-1 = 0,2g de BaCl2 ( 0,00096 mol ou 0,96 mmol ) dans 500 ml de solution correspond à 0,2g x 2 = 0,4g de BaCl2 par litre .
b). 0,4g de BaCl2 ( = 0,4 : 208 ) = 0,001923 mole/litre soit une solution 0,001923 molaire .
c). BaCl2 (s) + excès de H2O ====> Ba++ + 2 Cl-
d). Dans une mole de BaCl2 tu as 1 mole de Baryum et 2 moles de Chlore soit une masse de 208g .
Donc dans 1 litre de ta solution , tu as 0,4g de BaCl2 soit ( 0,4 x 137,34 : 208 ) = 0,264g de baryum ou 0,246 : 137,34 = 0,001923 mole de Ba++
Donc dans 1 litre de ta solution , tu as 0,4g de BaCl2 soit ( 0,4 x 35,5 : 208 ) = 0,1365g de chlore ou 0,1365 : 35,5 = 0,003846 mole de Cl-
Donne moi tes réponses ; bonnes salutations .
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