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concentration molaire C d'une solution
bonjour
pouvez vous à traité cet exercice :
" on dispose d'une solution comerciale de H2SO4 de densité par rappot à l'eau d=1,815 et contenant en masse 90% d'acide pur"
calculé la concentration molaire de la solution
on donne M(H2SO4)= 98 g/mol
masse d'un litre d'eau pure me= 1000g
je sait que C= n/Vs soit C=m/M(H2S04)Vs
mais je ne connais pas m(H2SO4)
pouvez vous m'aidez à calculé la masse ?
merci ^^
Bonjour,
Est ce que tu connais le volume de ta solution ?
Si oui, tu peux calculer la masse d'H2SO4 en plusieurs petites étapes ...
De la densité de ta solution, tu en déduis sa masse volumique qui vaut m(solution) / V(solution)
Si tu connais V(solution), tu peux alors calculer m(solution), et en utilisant la définition du pourcentage massique, qui est :
P% = m(H2SO4) / m(solution); tu peux trouver m(H2SO4) (sans oublié que c'est un pourcentage !)
Et avec tout ça, tu peux calculer la concentration molaire de ta solution. Sans faire de calcul, tu devrais obtenir une formule comme : C(H2SO4) = [ P% * m(solution)] / [ M(H2SO4 * V(solution)]
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