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concentration molaire acide chlorhydrique
Bonjour
voilà mon p'tit pb:
(en fait g déjà répondu mais le résultat est tellemnent bizarre que ça peut pas être ça.
Un flacon d'acide chlorhydrique comporte les indications suivantes: masse volumique µ= 1190kg/m3
pourcentage en masse d'acide HCl pur= 37%
M(HCl)=36,5g/mol
En déduire la concentration molaire de c de cette solution
proposez un protocole pour préparer 1L de solution d'acide chlorhydrique à 6mol/L à partir de cette solution commerciale.
voilà... Comment vous feriez ,vous?
prce que moi g trouvé une concentration de 10,1 mol/L (oui énorme n'est-ce pas)
et faudrait préveler 0,6L pour préparer la solution à 6 mol/L
Voilà
Merci d'avance
Bonne journée
1L de solution commerciale a une masse de 1190g
masse d'acide pur dans 1L :
m=1190.037=440g
concentration molaire
C=440/36.5=12.1 mol/L c'est en effet très concentré.
Volume à prélever pour préparer 1L à6 mol/L
V=6*1/12.1=0.496L (0.497 si on utilise les valeurs non arrondies des calculs intermédiaires)
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