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! concentration molaire à partir de concentration massique
Bonjour !
j'ai un TP en spé , dont quelques calculs me posent problemes ...
voici les produits utilisés :
>solution So de sel de Mohr [Fe(SO4)2(NH4)2,6H2O] de concentration massique 0.7g.l-1 .(200mL) et masse molaire M =392mol.L-1
>eau oxygénée à 30 volumes (200mL)
> vin blanc
Dans une fiole de 100mL , on a introduit 8mL de solution So ,puis on a complétez avec l'eau distillée.
On prélève 10 mL de cette solution étalon , et on ajoute 1mL d'eau oxygénée.
D'après un tableau, la concentration molaire[Fe3+] contenus dans le tube est de 1.43x10-4 mol.L-1 et sa tm est de 8mg.L-1
On me demande maintenant de détailler les calculs pour prouver la concentration en Fer III et c'est bien là mon problême ...
Quelq'un pourrait il me débloquer svp?
Merci d'avance .
attention! on me dit qu'il faut trouver le calcul, sans savoir la concentration massique de la solution !
on ne peut donc utiliser la formule C=Cm/M
MERCI D'AVANCE
Bonjour
Pour calculer la concentration molaire en fer II de la solution S0, il faut utiliser C=Cm/M bien sur !
Ensuite avec la réaction entre les ions Fe2+ et l'eau oxygénée tu en déduis la concentration en ions Fe3+ !
Ah oui en effet, ça fonctionne maintenant ^^
Merci bien , j'ai enfin trouvé solution a ce probleme 
bonne fin de journée, encore merci
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