La formule est

C = n/v mais je ne vois pas comment faire pour trouver, on a aucune valeur pour la b)

Bonsoir,

Question 1 : OK
Question 2 : Sers toi des données inscrites sur l'étiquette ( malheureusement illisibles sur ta mauvaise image )

J'ai trouvé ça sur internet.

Je vais recopier les données :

Minéralisation caractéristiques en mg/l

Calcium 165
Magnésium 69
Sodium 110
Bicarbonates 1000
Fluor 2,2
Nitrates < limites de détection
Résidu sec à 180°c : 980



mais je vois qu'il y a plusieurs autres ions ainsi que des données qui correspondent à des mg/l mais je ne trouve pas le rapport. Je ne sais pas à quoi elles vont me servir.

Concentration massique = mg/l
Ok.

C = CM x M
Concentration molaire = Concentration massique × Masse molaire c'est bien ça je crois ?

L'étiquette te donne la concentration en masse des ions bicarbonates (en mg/L)
Les autres concentrations ne te serviront pas.
A toi de convertir la concentration massique (en mg/L) en concentration molaire ( en mol/l ) ce qui te donnera la réponse à la question 2

1000mg/l = 1g/l de bicarbonate donc

C(bicarbonate) = CM(bicarbonate) × M(bicarbonate)
A.N : C(bicarbonate) = 1 × 61
C(bicarbonate) = 61 mol.L^-1

Pour la 3, n = C × V
DONC n = 61 × 1.15
n = 70.15 mol

Non

Les notations classiques sont :
C_m : concentration massique (ici en g/L)
C : concentration molaire (en mol/L)
M : Masse molaire ( en g/mol )

La relation correcte est C = C_m / M
qu'on peut "retourner" dans tous les sens : Cm = C * M  ou  bien  M = C_m / C

En cas d'hésitation, cette relation se redémontre très simplement à partir des définitions (qu'il faut absolument connaître) des trois grandeurs   C = n/V   ;   C_m = m/V    ;     n = m / M

Penser aussi à vérifier la vraisemblance du résultat :
Le tien (61 mol/L) signifie 61 fois 1 mole donc 61 fois 61g dans  un litre soit plus de 3kg d'ions bicarbonate dans 1 L  de Quézac !

C = CM/V
C = 1/61
Ce qui donne alors environ 0.016 mol.L^-1

Pas sur V, sur M pardon.

Alors pour la 3.
n = C × V
A.N : 0.016 × 1,15
n = 0.0184 mol.

C'est bon !

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2. Chaque mole d'ions bicarbonate produit une mole de dioxyde de carbone.

a) quelle est la quantité de matière n_Gaz de dioxyde de carbone rejetée par 1,15L d'eau gazeuse ?

b)  en déduire le volume maximal V_gaz de dioxyde de carbone produit.


Pour la a) il faut calculer n_gaz

Donc n_gaz = V_gaz / Vm

Faut-il calculer la masse molaire du CO₂ ?

Question a)
Puisque chaque mole de (HCO₃)^- produit une mole de CO₂ :
n(CO₂) = n(HCO₃)^-

Question b)
On a en effet n(CO₂) = V(CO₂) / V_mol
La valeur de V_mol dépend des conditions expérimentales.
Si l'énoncé ne donne aucune précision à ce sujet je suggère d'utiliser les " conditions de laboratoire " pour lesquelles V_mol = 24L/mol
C'est plus réaliste que V_mol = 22,4L/mol qui suppose que la température est de 0°C

Calculer la masse molaire du dioxyde de carbone ne présente ici aucun intérêt.

Ok pour la A
mais je n'ai pas compris les conditions expérimentales de la question B et aussi comment avez-vous fait pour trouver Vmol = 24L/mol

Est ce que ton énoncé te donne la valeur du volume molaire des gaz ?

Non, j'imagine qu'il faut la calculer

Je sais que Vm = Vgaz/n
n = Vgaz/Vm

mais après je ne sais pas par où commencer

Non,
Pour calculer le volume molaire des gaz on utilise une loi dite " Loi des gaz parfaits " que tu n'as peut être pas étudiée.
C'est avec cette loi qu'on obtient V_m = 22,4L/mol pour une température de 0°C et une pression de 101325Pa et Vm=24L/mol pour une température de 20°C et une pression de 101325Pa
Si ton exercice est tiré d'un livre, il arrive que le volume molaire des gaz se trouve en début de page d'exercices et concerne tous les exercices qui en ont besoin.
Sinon, renseigne toi auprès de ton professeur : Quel volume molaire des gaz doit tu choisir ?

Effectivement je n'ai pas encore étudié ce que vous avez mentionné.

J'ai regardé deux pages en arrière et il y a effectivement une donnée inscrite pour tout les exercices qui est Vm = 24,5 L.mol^-1

Donc :
n = 0,0188 mol (et non 0,0184 car je n'avais pas arrondi à trois chiffres significatifs précédemment)
Vm = 24,5 L.mol^-1
Vgaz = ?

Alors : Vgaz = n x Vm
A.N : Vgaz = 0,0188 x 24,5
Vgaz = 0,460 L

C'est bon !

Avec 3 chiffres significatifs : V = (1/61) * 1,15 * 24,5 = 0,462L

D'accord super !
Je vous remercie pour votre aide, je respecte votre travail, vous expliquez clairement de manière rapide, je trouve ça très gentil d'aider les personnes en difficultés.

Merci d'avoir répondu rapidement à mon aide, bonne soirée.