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concentration molaire

Posté par
onid 31-10-07 à 15:41

Bonjour,

Cela paraît tout bête :/ mais je bloque à la première question :

   Le phénol C6H5OH est un acide dont la solution aqueuse (appelée eau phéniquée) possède des propriétés antiseptiques. Sa solubilité dans l'eau est de 9.4g/L .
-  Quelle est la concentration molaire en soluté apporté d'une solution saturée en phénol ?

J'ai utilisé la formule C=M \times Cm Et je trouve que C=883.6mol/L avec  M(C6H5OH)=94 et Cm=9.4g/L

Bizare tout cela...ça serait gentil que quelqu'un puisse mettre fin à mes préoccupations xD. Merci d'avance.

Posté par
shadowmiko Moderateurre : concentration molaire 31-10-07 à 17:24

Bonsoir!

Pourtant c'est correct

Posté par
onidre : concentration molaire 03-11-07 à 09:59

Mdr Ok Merci

Posté par
shadowmiko Moderateurre : concentration molaire 04-11-07 à 09:32

Pas de quoi!

Bonne journée et bonne continuation

Posté par
Canian06re : concentration molaire 15-10-11 à 20:22

La formule n'est pas C=MxCm mais plutot C=Cm/M

Posté par
shadowmiko Moderateurre : concentration molaire 15-10-11 à 22:47

C'est un peu tard
Mais Cm = m/V = (n*M)/V = (n/V)*M = c*M

Posté par
Canian06re : concentration molaire 16-10-11 à 15:03

Je n'ai que 4 ans de retard :p

Non mais j'ai failli faire une erreur en me fiant a ta formule donc c'est pour que ceux qui viennent chercher de l'aide ne fassent pas faux

Posté par
shadowmiko Moderateurre : concentration molaire 16-10-11 à 21:03


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