Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Concentration finale d'un ion
Bonsoir, tout d'abord je tiens a m'excuser si je fais une erreur par rapport aux règles du forum car je suis nouveau.
Je suis bloqué à l'exercice ci-dessous ;
- On mélange 150 mL d'une solution de MgCl2 de concentration 0,0100 mol/L avec 50,0 mL d'une solution de NaCl de concentration 0,100 mol/L. Quelle est la concentration finale en ion Cl- ?
Je ne vois pas comment je pourrais poser l'équation afin de résoudre l'exercice.. Pouvez-vous m'expliquer ça ?
OK
On s'occupe d'abord de la la solution 1 ( Celle de MgCl2 )
Calculer la quantité de matière de MgCl2 qui a été dissoute.
Utiliser l'équation de dissolution pour en déduire la quantité de matière d'ions Cl- présents dans cette solution une fois la dissolution terminée.
On abandonne temporairement la solution 1 et on s'occupe de l'autre solution.
Calculer la quantité de matière de NaCl qui a été dissoute.
Utiliser l'équation de dissolution pour en déduire la quantité de matière d'ions Cl- présents dans cette solution une fois la dissolution terminée.
Cela fait on s'occupera du mélange.
C'est justement ici que je bloque..
Mais j'aurais tendance à faire, pour la première équation ;
MgCl2 ---> Mg2+ + 2Cl-
V= 150mL
Cn=0.01 mol/L
Donc, vu que Cn=n/V, je fais n=Cn.V pour avoir la quantité de matière. Ce qui me donnera n= 0.01x0.150 = 0.0015 mol que je ferais X2 pour obtenir la quantité de matière de l'ion 2Cl-. Donc j'aurai 0.003 mol de 2Cl-.
Pour la deuxième équation, je ferais de même ;
Donc on a NaCl ---> Na+ + Cl-
V= 50mL
Cn=0.1 mol/L
Ce qui me fera, n= 0.1x0.05 = 0.005 mol.
Je me trompe ? 🤨
Ton raisonnement et tes résultats sont bons.
Attention de ne pas désigner par une même lettre des quantités ( Volume, concentrations ) différentes.
Je suggère d'affecter l'indice 1 aux quantités concernant la solution 1 et l'indice 2 à celles concernant la solution 2
Soient n1 et n2 les quantités en ions chlorure :
n1 = 2 * C1 * V1 = 2 * 0,0100 * 0,150 = 3.10-3 mol d'ions Cl- dans la solution 1
n2 = C2 * V2 = 0,100 * 0,05 = 5.10-3 mol d'ions Cl- dans la solution 2
Passons au mélange des solutions :
Quelle quantité d'ions Cl- contient il ?
Quel est son volume ?
Quelle est sa concentration en ions Cl- ?
Donc si je réponds à tes questions, j'en arrive à ;
- Quelle quantité d'ions Cl- contient il ?
Ici on fait n1 + n2 donc 0.003 + 0.005 = 0.008 mol d'ion Cl-.
- Quel est son volume ?
Le volume de la solution est de 200mL (150mL+50mL).
-Quelle est sa concentration en ions Cl- ?
Cn = n/V ---> 0.008/0.200 = 0.04 mol/L d'ion Cl-
C'est bien ça ?
Annuler
connectez vous
Chimie en terminale