Bonjour,
Dans les révisions de mes examens j'ai un exercice que je ne comprend absolument sauriez vous m'aider?
Quelle est la concentration en mol/L et g/L d'une solution d'acide nitrique dont le ph est 2.75?
Je ne sais pas comment procéder du tout...
Bonjour,
Il suffit de connaître les définitions du pH, de la concentration molaire, de la concentration massique, de la masse molaire.
J'aurais pu résumer en disant qu'il suffit ... de connaître le cours.
Une bonne idée serait de poster ce que tu sais et de poser des questions précises sur ce que tu ne sais pas.
J'ai effectivement pu établir ma concentration en mol/L
[H3O+]=10 exp-PH donc 10 exp-2.75=1.77 × 10 exp-3 mol/L
Mais c'est au niveau de la concentration en g/L que je ne trouve pas le procédé ou les formules à appliquer
Merci d'avance
OK pour la concentration molaire à ceci près que ce que tu appelles PH est en réalité le potentiel Hydrogène (dit pH pour les intimes).
Pour passer de la concentration molaire ( en mol/L) à la concentration massique ( en g/L) il suffit de savoir passer de la quantité de matière (en mol) à la masse (en g).
Le cours, encore le cours ( Au programme de la classe de 2e )
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