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Concentration en ion
Bonjour à tous,
je reprends des études et rencontre quelques difficultés pour résoudre quelques problèmes de chimie.
Pouvez-vous m'aider, m'orienter quant à la résolution?
On mélange 150 mL d'une solution de MgCl2 de concentration 0,0100mol/L avec 50 mL d'une solution de NaCl de concentration 0,100 mol/L. Quelle est la concentration finale en ion Cl-?
MgCl2 + NaCl --> 3Cl-
nMgCl2 = 0,01 x 0,150 = 0,0015
nNaCl = 0,1 x 0,05 = 0,005
le réactif limitant = nMgCl2
nfinal de Cl- = 3x0,0015 = 0,0045
n = C x V soit C = n/V = 0,0045 /0,2 = 0,0225 mol/L d'ions Cl-
Est ce correct?
Merci par avance
Mimi
Bonjour,
HORREUR, une solution ne peut pas s'écrire sous la forme d'un composé solide :
*** Solution (1) : MgCl2 --> Mg2+ + 2Cl-
Pour mole de MgCl2 dissoute, il se forme 1 mole de Mg2+ et 2 moles de Cl-, on peut donc écrire :
n(MgCl2)/1 = n(Mg2+)/1 = n(Cl-)/2
or par définition de la quantité de matière :
C1 x V1 = [Mg2+] x V1 = ([Cl-] x V1)/2
en simplifiant par V :
C1 = [Mg2+] = [Cl-]/2
soit [Cl-] = 2C1 dans la solution (1).
*** Solution (2) : NaCl --> Na+ + Cl-
soit n(NaCl) = n(Na+) = n(Cl-)
soit C2 = [Na+] = [Cl-] dans la solution (2).
*** On mélange les solutions (1) et (2) :
Vtot = V1 + V2
Alors n(Cl-)tot = n(Cl-)1 + n(Cl-)2
=> en effet quand tu mélange deux solutions qui ne réagissent pas entre elles, les quantités de matière peuvent être sommées.
Conclusion ?
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