salut !

commence par nous donner tes équations. Ensuite on fera avec les nombres stoechiométriques

Je trouve :

K2SO4 -----> 2K+ + SO4²-

K3PO4 ----> 3K+ + PO3-

J'en déduis donc que pour 1mole de K2SO4 on a 2moles de K+
                     Pour 1 mole de K2SO4 on a 1 mole de So42-

pour l'autre équation : Pour 1mole de K3PO4 on a 3 moles de K+
                        pour 1Mole de K3PO4 on a 1 mole de PO43-

Ensuite je bloque

Ok pour les équations (attention à la formule de l'ion phosphate).
Le raisonnement de 9h01 est très bon !

Euuu merci mais je ne sais pas quoi faire, enfin je sais pas calculer

ps: je n'étais pas la lorsqu'on a fait cela en cours :s donc j'ai beaucoup de mal

quesqu'une solution apporté, je sais déjà que C = n/v , or je n'ai pas "n" ni "v", je ne vois pas comment résoudre ce problème ?

En fait la concentration effective c'est simplement la concentration de l'ion en lui même. La concentration en soluté apporté c'est celle du "solide en solution".

Si tu as une mole de X et que tu libères 1 mole de Y- et une mole de W+ tu as C = [W+] = [Y-]
Avec C = n/V = concentration en X

Mais si on a 2[W+] comment fait-on ??

En gros si dans l'énoncé on nous aurait donner [Y-] on n'aurait pas eu besoin de faire [K+]/2 pour trouver 0.030Mol.L-1 ?????????

Donc si il y'a 4K+ je fais 0.60/4 ? 100K+ = 0.30/100 ?? il faut trouver à l'unité de K+ en gros ??

et dans la 3) pourquoi dit-on que [SO42-] = 0.20 mol.L et [SO43-] = 0.30 mol.L-
Pourquoi ce raisonnement svp ??

Houla on ne suit plus grand chose là