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Concentration
je voudrais savoir silvouplait comment trouvé la concentration molaire de la solution en solution apporté
Le sulfate de sodium Na2SO4 (s) est un solide ionique blanc, utilisé, entre autres, pour le traitement de la âte à papier. La concentration molaire effective des ions sodium Na+(aq) dans une solution aqueuse de sulfate de sodium est égale à 0.020 Mol.L-1
1) écrire l'équation de dissolution dans l'eau de sulfate de sodium
2) Quelle est la concentration molaire effective des ions sulfate dans cette solution ?
3) ( c'est la que je bloque ) : Qu'elle est la concentration molaire de la solutions en soluté apporté ?
( que je veux solution en soluté apporté ? )
*** message déplacé ***
Pour l'autre exo, je poste un nouveau topic vue que c'est la règle à appliquer du forum ^^
*** message déplacé ***
Pour l'autre exo, la concentration molaire en soluté apporté est la même que la concentration en SO4- (d'après l'équation de dissolution)
*** message déplacé ***
bojour je bloque sur ces exo :s
je voudrais savoir silvouplait comment trouvé la concentration molaire de la solution en solution apporté
Le sulfate de sodium Na2SO4 (s) est un solide ionique blanc, utilisé, entre autres, pour le traitement de la âte à papier. La concentration molaire effective des ions sodium Na+(aq) dans une solution aqueuse de sulfate de sodium est égale à 0.020 Mol.L-1
1) écrire l'équation de dissolution dans l'eau de sulfate de sodium
2) Quelle est la concentration molaire effective des ions sulfate dans cette solution ?
3) ( c'est la que je bloque ) : Qu'elle est la concentration molaire de la solutions en soluté apporté ?
( que je veux solution en soluté apporté ? )
ET
** exercice effacé ** 
concentration effective...
bonne journée
*** message dupliqué ***
*** message déplacé ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
Pour l'autre exo, la concentration molaire en soluté apporté est la même que la concentration en SO4- (d'après l'équation de dissolution)
*** message déplacé ***
en gros je veux avoir un raisonnement logique et non pas apprendre des réponses par coeur. Pourquoi dit-on que la Cm en soluté apporté et la même que SO4- ??
*** message déplacé ***
J'ai écrit "d'après l'équation de dissolution"...
Il y a 2 fois plus de que de
et autant de
que de
*** message déplacé ***
Si j'ai bien compris, puisqu'il y'a 1mole de Na2SO4 et 1mole de So42- alors la concentration molaire de la solution en soluté est la même que So42- ?
Est-ce ce raisonnement là ?
Oui, on peut voir ça comme ça...
Ou, quand les coefficients sont les mêmes, les quantités de matière sont les mêmes...
Mais, qu'auront nous faire si il y aurait un 2 devant SO4(2-) pour trouver la concentration de la solution en soluté apporté ?
Il faudrait diviser la concentration en SO42- par 2 pour trouver la concentration en soluté apporté.
Cela devient compliqué...
si il y'a 4K+ je fais 0.60/4 ? 100K+ = 0.30/100 ??
D'où vient le 0,60 ? d'où vient le 0,30 ?
Si j'ai bien compris, pour la question 2) il faut toujours trouver la concentration molaires effectives d'un certain ions à l'unité ? Et non pas 2*SO42- ou 4*SO42- mais plutôt 1*So42- ? Et comme on sais que 2NA+ = 0.020 Mol.L-1 on divise cette valeur pour trouver à l'unité NA+ ?
Peut-on dire, ou considérer que la concentration molaire effective des ions NA+=SO42- ? (en considérant qu'il n'yait pas de 2 devant NA+)
considérer que la concentration molaire effective des ions NA+=SO42- ? (en considérant qu'il n'yait pas de 2 devant NA+)
S'il n'y a pas de 2, les concentrations [Na+] et [SO42-] sont égales bien sûr.
Une molécule de
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