Bonjour,

Il s'agit vraisemblablement d'un titrage indirect (dosage par retour ) des ions hypochlorites contenus dans l'eau de Javel.

Dans un premier temps on fait réagir les ions hypochlorites avec un excès d'ions iodures.
Dans un deuxième temps on dose le diiode formé et on en déduit par le calcul la quantité initiale d'ions hypochlorite.

Bonjour,

Oui, c'est bien un dosage indirect, pour revenir à mes questions, quelles seront les formules alors à utiliser sur base de ce que j'ai  pour trouver:

la concentration d'ions hypochlorites et le nombre de mole de chlore (Cl2)

merci,

Hachimi

Un exercice de sciences physiques ne se traite pas à coup de "formules".

On établit plutôt un plan d'action:
J'ai évoqué un titrage en deux temps (Voir mon post du 08-05-20 à 09:31)

On s'intéresse d'abord au premier temps au cours duquel on fait réagir en milieu acide les ions hypochlorites avec un excès d'ions iodures.
Il faut donc écrire l'équation de cette réaction et en déduire une relation entre la quantité d'ions hypochlorite consommée et la quantité de diiode formée.

Cela fait on intéressera au deuxième temps.

Bonjour odbugt1,

merci déjà pour votre réponse, effectivement j'ai déjà résolu  l'équation
qui est
2 I- → I2 + 2 e-
ClO- + 2 H+ + 2 e- → Cl- + H2O                 ClO- + 2 H+ + 2 I- = Cl- + I2 +  H2O

2 S2O32- → S4O62- + 2 e-
I2 + 2 e- → 2 I-                                                                    I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-

Mais alors l'étape suivante je bugue

merci,

Hachimi

Ton post fait état de deux équations de réaction donc tu "mélanges" les deux étapes ce que je ne conseille pas.

Comme indiqué dans mon post du  08-05-20 à 16:46 la première étape concerne la réaction des ions hypochlorites avec un excès d'ions iodures.
Cette équation est bien celle que tu as écrite :

ClO^-_(aq) + 2 H⁺_(aq) + 2 I^-_(aq) = Cl^-_(aq) + I_2(aq) +  H₂O

Mais ce même post du 08-05-20 à 16:46 demandait de déduire de cette équation une relation entre la quantité d'ions hypochlorite consommée et la quantité de diiode formée.
Cette relation (très simple) est primordiale pour résoudre l'exercice et il est prématuré de passer à la deuxième étape avant de l'avoir trouvée.

bonjour,

d'accord mais moi à partir de là je ne vois pas comment  trouver une relation entre la quantité d'ions hypochlorite consommée et la quantité de diiode formée.

Hachimi

Et pourtant l'équation montre clairement (par ses coefficients stœchiométriques) que pour 1 mole d'hypochlorite qui est consommée, 1 mole de diiode est formée.

rebonjour,

Dites-moi est-ce que  1 mole de ClO-  est = à 8° de l'eau de javel?

Dire qu'une mole d'un ion puisse être égal à un degré chlorométrique me semble absurde.
Un peu comme si on disait qu'un navet puisse être égal à une température.

Pourquoi ne pas répondre à la question posée concernant le relation entre la quantité d'ions hypochlorite consommée et la quantité de diiode formée.  ?
La réponse qui ne nécessite aucun calcul et qui est simplissime permet de passer immédiatement à la deuxième étape.

haha désolé mais je suis tellement nul en chimie
donc selon les coefficients stœchiométriques , le nombre de mol est 1?

OK
Ta réponse n'a aucun sens.


Je te demande une relation entre deux grandeurs.
Sais tu ce qu'est en sciences une relation ?
Tu réponds avec un nombre de moles. Ce n'est évidemment pas une relation.

non

Que signifie ton "non"  ?
Merci de répondre à l'aide de phrases correctes de manière à éviter les malentendus.

c'est à dire que je ne vois pas vraiement ce que signifie ici une relation

Tu aurais gagné du temps en le demandant !

Une relation (en sciences ) permet de relier deux ou plusieurs grandeurs.
Le plus souvent les relations sont de simples égalités.
Exemple :
Distance parcourue = Vitesse * durée est une relation d'égalité entre les grandeurs Distance, vitesse et durée.
On l'écrit la plupart du temps sous forme condensée :
D = v * t   ou bien ce qui revient au même  v = D / t

Ici il te faut trouver une relation entre la quantité n(ClO^-) d'ions hypochlorite consommés et la quantité n(I₂) de diiode formée.
Pour trouver cette relation tu dois te servir de l'équation de la réaction :

ClO^-_(aq) + 2 H⁺_(aq) + 2 I^-_(aq) = Cl^-_(aq) + I_2(aq) +  H₂O

merci odbugt1

je vais encore cogiter de mon côté.

Hachimi