Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Concentration des ions
J'ai réussi à faire 3 questions de mon exercice mais je n'ai pas réussie à faire la première, qui doit être simple je suppose, mais je ne trouve pas:
On verse une solution acidifiée violette de permanganate de potassium de concentration en soluté apporté 2,0 * 10-3 mol/L dans 50mL d'une solution incolore d'acide oxalique H2C2O4, les entités formées sont incolores.
Quelle est la concentration en ions permanganate de la solution versée ?
Merci d'avance pour votre aide.
Salut
!
Quelle est la formule du permanganate de potassium en solution?
Ensuite concentration effective...
Et bien le permanganate de potassium c'est KMnO4 = K+ + Mno4- mais après je calcule quoi? C = n/v ? Mais je n'ai pas n...
Je ne vois pas de quelle relation je dois me servir pour avoir n... Je pensais a p = m/V mais je n'ai pas m pareil pour n = m/M
Quelle relation reste-t-il svp??
Qualitativement, concentrations molaires et effectives sont identiques ici.
Dc cperm = [MnO4-]
On verse une solution acidifiée violette de permanganate de potassium de concentration en soluté apporté 2,0 * 10-3 mol/L
Donc [MnO4-] = 2,0.10-3 mol.L-1
Annuler
connectez vous