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Concentration de sulfate de cuivre dans une solution
Bonjour,
J'ai un exercice de chimie à faire, et j'ai quelques problèmes à le résoudre...
"Nous disposons de sulfate de cuivre hydraté, il s'agit d'un solide bleu de formule CuSO4, 5H2O, ce qui signifie que chaque entitée de CuSO4 est accompagnée de 5 molécules d'eau prisonnières du cristal. Calculer la masse de solide nécéssaire pour obtenir 1L de solution à concentration 0.10 mol/L de sulfate de cuivre."
En fait, je ne comprend pas très bien la question. Je ne comprend pas pourquoi il y a "SO4" qui accompagne Cu et en quoi cette histoire de 5 molécules d'eau va influencer les calculs...
Si quelqu'un comprend, est ce qu'il ou elle pourrait m'expliquer (sans toutefois donner la réponse).
Merci !!
Les ions Cu2+ et CuSO42-qui constitue le sulfate de cuivre sont asociés à des molécules d'eau.(comme dit dans l'énoncé)
Statistiquement il y a 5 mol d'eau associées à une mol de CuSO4.
C'est pourquoi la formule du sulfate de cuivre hydraté est CuSO4,5H2O
La masse molaire du sulfate de cuivre hydraté est égale à la masse molaire de CuSO4 +5 fois la masse molaire de l'eau
Quand on fait chauffer des cristaux de sulfate de cuivre hydraté (cristaux bleu)de la vapeur d'eau s'échappe.On obtient du sulfate de cuivre anhydre.(gris) de formule CuSO4.
La qté de matière de 10g (par exemple de sulfate de cuivre hydraté , est inférieure à la qté de matière de 10 g de sulfate anhydre puisque M(CuSO4,5H2O)> M(CuSO4).
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