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concentration de souté

Posté par
mimibro 26-08-17 à 15:10

Bonjour à tous,

je reprends des études et rencontre quelques difficultés pour résoudre quelques problèmes de chimie.
Pouvez-vous m'aider, m'orienter quant à la résolution?

20mL de H2SO4(aq) sont titrés complétement par 10mL de NaOH 0,4 mol/L;
Quelle est la concentration de la solution de H2SO4?

Résolution
nH2SO4 = nNaOH
[H2SO4] x V(H2SO4) = [NaOH] x V(NaOH)
[H2SO4] = (0,4 x0,01) / 0,02
[H2SO4] = 0,2 mol/L
Est ce correct?
Merci par avance
Mimi

Posté par re : concentration de souté 26-08-17 à 16:14

Réaction :
$H^+(aq)+OH^-(aq)=H_2O$
relation d'équivalence
$n{H^+}=n_{OH^-}$
$$$n{H^+}=\frac{n_{H_2SO4}}{2}$ et $n_{OH^-}=n_{NaOH} \Rightarrow \frac{n_{H_2SO4}}{2}=n_{NaOH} $$$
$[H_2SO4]\frac{ V_{H_2SO4}}{2}=[NaOH]\times V_{NaOH}$

$[H_2SO4]=\frac{2\,[NaOH]\times V_{NaOH}}{V_{H_2SO4}}=0.1 mol/L$
------------
Plus simplement un mono acide et une mono base de même concentration se neutralisent à volume égal. Pour neutraliser un volume V de diacide par une mono base de même concentration il faut un volume de 2V de base. Donc dans le cas présent 20mL de $H_2SO_4$ (aq) (diacide) étant titrés par 10mL de $NaOH$ (monobase) 0,4 mol/L il s'en suit que $[H_2SO_4]=0.1$ mol/l

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