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Concentration d'une solution
On prélève 5,00 mL d'acide éthanoïque pur que l'on place dans une fiole jaugée de 100,0 mL, puis on complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. La densité de l'acide éthanoïque est d=1,05, sa masse molaire M=60,0g/mol.
1/ Calculer la qté de matière prélevée
2/ Calculer la concentration en qté de matière
3/ Déterminer la concentration en masse
1/ A l'aide de la densité je trouve m=5,25g. n=m/M ce qui donne 5,25/60 = 8,75x10-2mol
2/ c=n/V = 8,75.10-2/0,1 = 8,75x10-1 mol/L
3/ cm=m/V = 5,25/0,1 = 52,5g/L
J'ai un corrigé avec les solutions qui donne :
c = 8.75x10-2 mol/L
cm = 5,25 mol/L
Pourquoi 5,25, pourquoi en mole ?
Je ne sais pas si je suis trop fatigué ou s'il y a vraiment un truc qui m'échappe.
Bonjour,
Avec l'énoncé que tu as écrit, je trouve les mêmes résultats que toi.
Une concentration massique s'exprime bien g/L ou kg/m3.
Es tu certain de ta correction ?
Bon courage
Je ne suis pas sûr de la correction, sinon, je ne serai pas venu demander 
.
Mais c'est la correction du bouquin, donc, a priori, pas de quoi douter. Sauf que je ne vois pas où je ferai une erreur de raisonnement (et je ne suis donc pas le seul).
Merci pour la réponse.
Bonsoir à tous
Je laisse Hydrogenoide gérer l'aspect scientifique de ce sujet mais je me permets une remarque à propos de cette phrase de loic3544 :
Mais c'est la correction du bouquin, donc, a priori, pas de quoi douter
Il ne faut surtout pas croire que les corrigé fournis par les livres sont exempts d'erreurs ! Si tu n'as pas commis d'erreur dans la recopie de l'énoncé, ton raisonnement et le corrigé fournis par Hydrogenoide sont corrects ! Les programmes de l'éducation nationale sont souvent connus seulement quelques mois avant leurs mises en application. Les auteurs de manuels scolaires, certes compétents mais pressés par les éditeurs, doivent travailler dans l'urgence et les étourderies dans les corrigés ne sont pas rares !
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