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Concentration d'un ion en solution
Bonjour,
Je bloque littéralement sur un exercice (surement très facile quand j'aurai trouvé).
Voici l'énoncé :
On dissout 0.05 mol d'hydroxyde de fer (III) dans 100 mL d'eau.
1. Ecrire l'équation de dissolution de l'hydroxde de fer (III).
2. Calculer la quantité de matière de chacun des ions présents dans la solution. (pas trouvé)
3. Calculer la concentration molaire de ces ions.
4. Calculer la concentration massique de ces ions.
Pour la première j'ai trouvé FeOH --> Fe3++3(OH)-
Mais pour la deuxière je bloque et je pense qu'une fois que j'aurai trouvé la 2. je réussirai les 2 autres questions suivantes.
Pourriez vous m'aider ?
Bonjour mimou2 : Masse moléculaire Fe(OH)3 = 107
1). Fe(OH)3(s)--> Fe3+(aq)+ 3(OH)-(aq) .
Solution = 5,35g (0,05 mol) de Fe(OH)3 dans 100 ml de solution = 53,5g/litre soit une solution 0,5 molaire .
2). Quantité de Fe+++ dans 100 ml de solution = 0,05 mol soit 0,05 x 56 = 2,8g .
3). Quantité de OH- dans 100 ml de solution = 3 x 0,05 = 0,15 mol soit 0,15 x 17 = 2,55g .
4). Concentration massique en Fe+++ par litre de solution = 0,5 mole soit 28g/litre .
Concentration massique en OH- par litre de solution = 1,5 mol soit 25,5g/litre .
Bonnes salutations .
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