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Niveau première
Concentration d'acide chlorhydrique
Posté par Liliban
Bonjour ^^"
Citation :
Afin de déterminer la concentration molaire d'une solution d'acide chlorhydrique, on introduit 100mL de cette solution et 5,0g de zinc dans un ballon de 250mL. On ferme alors immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube, relié par un tuyau à un capteur de pression. Celui-ci perment de mesurer la variation de pression due au dégagement de dihydrogène. A l'état final, le système contient encore du zinc et la pression a augmentée de 9,55.103 Pa, à 20°C.
1. Ecrire l'équation chimique de la réaction entre les ions H+(aq) contenus dans la solution d'acide chlorhydrique et le zinc Zn2+(aq).
2. Quel est le réactif limitant ? Justifier.
3. Dans quel volume le dihydrogène formé est il contenu ? On négligera le volume du tuyau.
4. On note
n la variation de quantité de matière de gaz entre l'état initial et l'état final (n = nf(gaz)-ni(gaz)) et P la variation de pression mesurée P = Pfinale - Pinitiale). Ecrire la relation entre n et P.
5. Calculer la quantité de matière de dihydrogène produite.
6. Calculer la concentration molaire d'ions H+ (aq) de la solution d'acide chlorhydrique.
7. En déduire la concentration molaire c de la solution d'acide chlorhydrique.
8. Quelle masse de zinc solide reste t il à la fin de la transformation ?
Afin de déterminer la concentration molaire d'une solution d'acide chlorhydrique, on introduit 100mL de cette solution et 5,0g de zinc dans un ballon de 250mL. On ferme alors immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube, relié par un tuyau à un capteur de pression. Celui-ci perment de mesurer la variation de pression due au dégagement de dihydrogène. A l'état final, le système contient encore du zinc et la pression a augmentée de 9,55.103 Pa, à 20°C.
1. Ecrire l'équation chimique de la réaction entre les ions H+(aq) contenus dans la solution d'acide chlorhydrique et le zinc Zn2+(aq).
2. Quel est le réactif limitant ? Justifier.
3. Dans quel volume le dihydrogène formé est il contenu ? On négligera le volume du tuyau.
4. On note
n la variation de quantité de matière de gaz entre l'état initial et l'état final (n = nf(gaz)-ni(gaz)) et P la variation de pression mesurée P = Pfinale - Pinitiale). Ecrire la relation entre n et P.
5. Calculer la quantité de matière de dihydrogène produite.
6. Calculer la concentration molaire d'ions H+ (aq) de la solution d'acide chlorhydrique.
7. En déduire la concentration molaire c de la solution d'acide chlorhydrique.
8. Quelle masse de zinc solide reste t il à la fin de la transformation ?
Voilà le monstre Oo. Je me doute qu'il faut faire un tableau d'avancement, ais je raison ? Et sans l'équation de départ, j'arrive à rien... Je la trouve pas u_u"
Merci d'avance =)
!
Oui, j'avais trouvé la formule ^^"
Mais j'ai pas compris comment calculer le réactif limitant Oo
*Cruche, je sais x3*
T'es sur Oo ?
Mais pour xmax, il faut la quantité de matière... Non ?
Ach, c'est reparti pour les calculs mal de crâne ^^"
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