voila j'aimerais savoir comment savoir la concentration en mol ainsi que la quantité de matiere que contion une solution d'acide sulfurique concentré a 32% merci d'avance
bonjour !
une solution concentrée a 32%. Ca signifie que pour 100L de solution tu as 32mol de soluté. mais je n'en suis pas sur. a verifier !
a+
pedro dou iou spik martien?
sinon pour la concentration je dirait que 32% c'est la % massique et Cm=320g/L
Cm(concentration massique)/M(masse molair de lacide)=C(concentration en mol)
connaisant C tu devrait pouvoir trouver n
Faux messieurs.
Une solution à X % signifie que X % de la solution est constituée par le soluté pur (ici un soluté liquide).
Ainsi une solution de 100% d'acide sulfurique .... c'est de l'acide sulfurique pur....(et donc ce n'est plus une solution...)
Ainsi une solution à 32% en H2SO4 signifie que si nous prenons 1 L de solutions il y aura 320 mL de solution qui sera de l'acide sulfurique pur.
Ensuite le calcul est "simple".
La densité de l'acide sulfurique est de 1,85.
Formule avec la densité.
d = 1,85 = ro(adice) / ro(eau)
Donc m/V = 1,85.ro(eau)
m = 1,85.1000.V
m = 1,85.1000.0,320
m = 592 g.
n = m/M = 592/98 = 6,04 mol.
C = n/Vtotal
C = 6,04 / 1
C = 6,04 mol.L-1
A savoir : Concentration d'une solution pure d'acide sulfurique.
1 L de liquide de densité 1,85 = 1850 g.
n = m/M = 1850/98 = 18,88 mol
C = n/V = 18,88 / 1
Cpure = 18,88 mol.L-1
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