Bonjour,

On dispose d'une solution So
contenant des ions fer (III), en concentration 0,20 mol/L.
On prépare une gamme étalon de concentration connue en ions Fe (III) :

- Remplir deux burettes graduées, l'une avec de l'eau distillée et l'autre avec la solution So fournie.
- Préparer 4 tubes à essais à l'aide des mélanges suivants :

Numéro du mélange	1	2	3	4
Volume de solution So en mL	2,5	5,0	7,5	10
Volume d'eau déminéralisée en mL	7,5	5,0	2,5	0
Concentration effective  [Fe3+] en mol/L	?	?	?	?

- Homogénéiser les 4 tubes.
- Remplir un tube à essai avec la solution S sur la même hauteur de solution que la gamme étalon.

1) En comparant la couleur de la solution préparée avec la gamme étalon,  indiquer un encadrement de la concentration effective en ions Fer (III) de la solution S.

2) Comparer la valeur obtenue avec la concentration c. Conclure.

3) Écrire l'équation de dissolution du chlorure de fer III.

4) Tracer et compléter le tableau d'avancement du système, dans trois états : initial, intermédiaire et final.

5) En déduire la relation liant les quantités de matière du soluté et les quantités de matière des ions en solution.

6) Définir et vérifier les relations trouvées entre la concentration molaire en soluté c, la concentration  molaire des ions Fer (III) [Fe3+] et la concentration molaire en ions chlorure [Cl-]

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1) c1  < [Fe3+] < c2

2) Je ne comprends pas.

3) 3Cl- + Fe3+ -> FeCl3

4) Je ne peux pas calculer n..

5)

6)

Je suis vraiment perdue :/