Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Concentration
Bonjour, j'ai un problème tout bête qui m'empêche de commencer mon exercice
J'étudie la réaction H2O2 + 2HI -> 2H2O +I2
Je dois faire un tableau d'avancement avec les concentration et on me donne :
HI(0,5mol/L) : 10mL
H2O2(10^-4mol/L): 10mL
Mon professeur me dis que l'on a donc 5*10^-2 mol/L de HI à l'état initial et 10^-5mol/L de H2O2 à l'état initial mais je n'arrive pas à les retrouver par le calcul...
Merci d'avance
Bonjour samphysique : Masse moléculaire de HI = 128 . Masse moléculaire de H2O2 = 34 .
H2O2 + 2 HI =====> I(2) + 2 H2O .
10 ml de solution de HI 0,5 molaire = 128 x 0,5 = 64g/litre soit ( 64 : 1000 x 10 ) = 0,64g ou 0,005 mole .
Dans l'équation , on voit que pour 2 moles de HI , il faut 1 mole de H2O2 .
0,005 mole de HI corresponde à ( 0,005 : 2 ) = 0,0025 mole de H2O2 soit 0,085g .
Je ne comprend pas ta question car tu parles de solution HI 5*10^-2 mol/L alors qu'il s'agi de HI 5*10^-3 mol/L .
Bonnes salutations .
Re bonjour,
En fait, mon problème est le suivant : je n'arrive pas à déterminer les concentration initiales des réactifs.
Dans la correction, on a noté ni(HI)=(10*0,5)/V(tot)= 5*10^-2 mol/L
et ni(H202)=(10*10^-4)/V(tot)=10^-5mol/L
Mais je n'arrive pas à comprendre d'où sort ce calcul (c'est probablement quelque chose de très bête)
Désolé mais je ne comprend pas ta question ? Qu'est ce que les concentrations initiales des réactifs ?
Je cherche à savoir j'ai combien de mol/L de HI et H202 avant la réaction, à l'état initial en somme
Bonjour samphysique, bonjour molécule10.
Il me semble que samphysique fait une confusion entre quantité de matière et concentration.
Le mélange est réalisé à partir d'un volume de concentration
et d'un volume
de concentration
.
La quantité de matière initiale de peroxyde d'hydrogène, est : soit numériquement :
La concentration initiale en peroxyde d'hydrogène, dans le mélange réactionnel est : , c'est à dire :
numériquement, on a :
Je vous laisse le soin de faire un calcul analogue pour la quantité de matière et la concentration de l'autre réactif HI.
Quelques remarques au passage...
-dans l'équation de la réaction, il me semble qu'il vaudrait mieux écrire H+ + I- que HI ; l'acide iodhydrique étant un acide très fort, il est entièrement dissocié en solution ; de plus, n'a-t-on pas plutôt utilisé une solution d'iodure de potassium K+ + I- et opéré en mileu acide ?
-il est assez peu courant de réaliser un tableau d'avancement avec les concentrations, en général, on travaille avec les quantités de matière, vérifiez bien votre énoncé.
A plus.
Non, c'est bien cela, je cherche une concentration..
Mais vous devez avoir raison et ma correction comporte surement une erreur
Merci de l'aide !
Annuler
connectez vous