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Concentration...
Bonjour à tous voila un exercice ou j'ai pas compris grand chose... si vous pouviez m'aider s'ils vous plait :
On mélange un volume V1=100ml d'une solution de nitrate d'argent (Ag+(aq) + NO3-(aq)) de concentration molaire c1=0.10 mol/L et un volume V2=200ml d'une solution de chlorure de sodium de concentration molaire c2=0.20 mol/L.Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière.
1)Quel est le nom et la formule du précipité formé ?
2)Écrire l'équation de la réaction de précipitation qui a lieu;
3)Quelles sont les quantités de matière de tous les ions initialement présent(spectateur ou réactifs)?
4)Établir le tableau d'évolution du système lors de cette réaction de précipitation.En déduire la quantité de matière du précipité formé puis sa masse.
5)Calculer la concentration molaire de tout les ions présent à la fin de ce mélange.
Sérieux je suis pas au top la ... , je dirais :
1)Précipité de nitrate d'argent de formule AgNO3
2)Je vois pas
3)[Ag+] [NO3-]=c1=0.10mol/L
[Na+] [Cl-] = c2=0.20 mol/L
4)Aucune idée
5)Aucune idée
besoin d'aide ... merci 
Me voilou !
1)
Précipité de nitrate d'argent de formule AgNO3
Lol alors la franchement aucune idée je pourrais jouer et rejouer tu me répondrais toujours : Raté ...lol
C'est fait au collège ca !!! Alors !! Quel précipité obtient-on en mélangeant des ions Ag+, NO3-, Na+ et Cl- ????
C'est loin le collège parfois ^^ MMmmh je dirais sans conviction que c'est un précipité de chlorure d'argent...
je dirais sans conviction que c'est un précipité de chlorure d'argent...
Lol bah j'ai mis tout ce que je savais donc je pense pas pouvoir faire beaucoup mieux 
:
1) Précipite de chlorure d'argent de formule AgCl.
2) AgCl
Ag+(aq)+Cl-(aq)
3)[Ag+] [NO3-]=c1=0.10mol/L
[Na+] [Cl-] = c2=0.20 mol/L
2) non c'est la réaction inverse !!!
3)non on te demande les quantités de matière !!
Aller courage c'est pas difficile !!
Bah sont plus dur que les 2 autres exercices déjà fait à mon gout^^
2)Réaction inverse donc : Ag+[/sub](aq)+Cl-[sub](aq)AgCl
3) Sorry j'ai mal lu^^:
n(Ag+)=0.10*100*10-3=0.010mol
n(NO3-)=0.10*100*10-3=0.010mol
n(Na+)=0.20*200*10-3=0.040 mol
n(Cl[/sup])=0.20*200*10[sup]-3=0.040 mol
Euhhhhh idée non pas vraiment déjà vu que l'équation de la réaction est "inversée" je vois même pas a quoi ressemblerai le tableau ...
Mais si c'est comme d'habitude ! Tu calcules les quantités de matière à un temps t et à l'état final ! Déduis en l'avancement !
Pfiouuuuuuuuu ça j'y comprends strictement rien !!
Je dirais n(AgCl)=0.040 mol
M(Cl)=35.5 g/mol
M(Ag)=107.9 g/mol
m(AgCl)=5.7 g
non voici le tableau d'avancement :
| Ag+(aq) | Cl-(aq) | AgCl(s) | |
| Etat Initial | 0,01 mol | 0,04 mol | 0 |
| Temps t | ... | ... | ... |
| Etat Final | ... | ... | ... |
Tu n'a plus qu'à compléter...
AHHHH oui désolé moi j'avais fait avec les ions Na+ et Cl- je sais pas pourquoi...
| Ag+(aq) | Cl-(aq) | AgCl(s) | |
| Etat initial | 0.010 | 0.040 | 0 |
| Temps t | 0.010-x | 0.040-x | x |
| Etat final | 0 | 0.030 | 0.010 |
n(AgCl)=0.010mol
m(AgCl)=0.010*143.3= 1.43 g
Correct ??
Mais la le seul ion présent à la fin c'est l'ion Cl- donc :
[Cl-] = 0.030/300=1*10-4 mol/L
Je suis pas sur ...
Ah ouais désolé donc on a aussi :
[NO3[/sup]-]=0.010/(300*10[sup]-3)=0.033 mol/L
[Na+]=0.040//(300*10-3)=0.13 mol/L
Et d'ailleur pour l'autre je crois que je me suis trompé j'ai oublier les unité donc je recommence:
[Cl-] = 0.030/(300*10-3)=0.10 mol/L
Alors ??
Ouép impeccable^^
Une fois que je revois l'exo dans sa totalité je me dis "c'était pas si compliquer que ça" et pourtant seul je bloque ....
En tout cas merci beaucoup pour ton aide
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