Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Composition Molaire d'un mélange
Bonjour ! Je suis en Terminale STL et j'ai une activité à rendre pour ****** en chimie.
Je suis dessus depuis un bon moment mais je suis bloquée à une question.
La voici: "Quelle est la composition molaire du premier distillat obtenu ? En déduire la fraction massique"
Il s'agit d'un mélange eau-acétone et dans l'énoncé on nous donne la masse molaire de l'acétone qui est de 58g/mol. On nous dit aussi que la masse de mélange initiale introduite est de 250g et la fraction molaire du mélange est de X= 0,41.
J'espère que vous pourrez m'aider, merci d'avoir apporté de l'attention à mon message. 
Bonjour
J'imagine que le diagramme binaire eau-acétone à pression atmosphérique est fourni. Que proposes-tu comme solution ? Qu'est-ce qui te gêne exactement ?
Oui le diagramme est fourni en effet, le problème c'est que je ne sais simplement pas comment déterminer une composition molaire. Je pensais utiliser le pourcentage de fraction massique sur la masse totale du mélange et j'aurais obtenu la masse d'acétone seulement (je crois) et après j'aurais pu utiliser la formule n=m/M pour obtenir la quantité de matière en acétone dans mon distillat. Mais je ne sais pas si ça donnerais le bon résultat.
Ton diagramme binaire isobare porte la température en ordonnée. Quelle est la grandeur portée en abscisse ?
Dans certains diagrammes, il s'agit directement de la fraction molaire en acétone. Dans ce cas : aucun calcul ; une simple lecture graphique suffit. Dans d'autres cas, il s'agit de la fraction massique en acétone.
Commence par répondre à cette question ; sinon je risque de te conseiller des calculs inutiles.
Quelle est la composition molaire du premier distillat obtenu
Il s'agit juste de déterminer la fraction molaire en acétone du premier distillat. Je te rappelle tout de même la relation de définition de la fraction molaire en acétone du mélange en utilisant l'indice "a" pour l'acétone et l'indice "e" pour l'eau :
On pourrait aussi définir la fraction molaire en eau :
La grandeur des abscisse est la fraction molaire en acétone donc je dois simplement lire si j'ai bien compris mais je ne sais pas où regarder car aucune température ne m'est indiquée.
Tant mieux pour toi : aucun calcul à faire ; juste une lecture graphique !
Le principe de la méthode est expliqué sur ce document, en particulier page 5.
Ton problème est cependant plus simple car le document porte en abscisse le pourcentage volumique en acétone et non la fraction molaire.
Annuler
connectez vous