En effet le volume est superflu. Il disparait au cours du calcul.
En revanche la constante d'équilibre est indispensable. Comment ferait tu si tu ne l'avais pas ?

Bonjour,

J'ai dressé un tableau stoechiométrique et puisque les proportions étaient 1 pour 1 voici les résultats que j'ai obtenus :

l'éthanol est le réactif limitant donc il sera consommé entièrement tandis que pour l'acide acétique il nous restera à la fin 0,200 mol. Pour les deux produits j'ai obtenu 0,300 mol.

C'est totalement faux mais je ne vois pas comment je pourrai résoudre ce problème..

Merci

Tu traites cet exercice comme si la réaction était totale !
Le simple fait qu'on te donne une constante d'équilibre montre qu'il n'en est rien.
L'éthanol n'est pas entièrement consommé : Il en reste encore quand la réaction cesse d'évoluer.

D'accord, je peux alors peut-être commencer par calculer les concentrations de l'acide acétique et de l'éthanol.. ?

Tu peux le faire. Vu que le volume est de 1L, elles seront vite calculées !
Toutefois ce n'est pas indispensable : Comme déjà indiqué le volume va disparaître au cours du calcul qui va suivre.

Il te faudra ensuite dresser un tableau d'avancement.

Oui j'ai calculé les concentrations des deux réactifs et j'ai obtenu 0,5 mol/L pour l'acide et 0,3 mol/L pour l'éthanol.
J'ai aussi dressé le tableau d'avancement. Je connais les concentrations des réactifs à l'état initial tandis que les concentrations des produits sont 0 (état initial).
Mais, ensuite.. ?

Ensuite, il faut exprimer les concentrations des réactifs et des produits en fonction de l'avancement volumique de la réaction.
Pour l'éthanol : ( 0,3 - x ) mol/L
Pour l'acide éthanoïque : (0,5 - x) mol/L
Pour chacun des produits obtenus : x mol/L

Lorsque l'équilibre est atteint x prend la valeur x_eq et x_eq vérifie la relation :



La valeur de K_c étant connue il ne reste plus qu'à résoudre l'équation du 2e degré précédente et choisir entre les deux racines celle qui est chimiquement possible.

Bonjour,

Je suis désolée, j'ai du mal à comprendre le "x"..

x est l'avancement volumique de la réaction. Revoir ton cours si nécessaire

Voilà une autre manière de faire que tu comprendras peut être mieux :
AA, Et, Es, Eau représentent l'acide acétique, l'éthanol, l'Ester et l'eau.
x ne représente plus l'avancement volumique, mais l'avancement (en mol)



Le volume ( 1L ) disparait au cours du calcul.
Il reste à résoudre l'équation du 2e degré pour obtenir la valeur de x_eq

Bonsoir,

Oh là là, je ne sais pas ce qui m'arrive mais je suis totalement perdue avec les "-x". Mon cours explique différemment.
Mais est-ce que vous écrivez "-x" tout simplement parce que la réaction est incomplète et on ne sait pas quelle quantité de matière réagit?

Donne la préférence à la méthode exposée dans ton cours.

En fait, dans mon livre on ne donne que des réaction complètes. Je pense que c'est pour ça que je ne comprenais pas.
Mais maintenant je peux me dire que lorsque nous avons des réactions équilibrées, on ne sait pas exactement  la quantité de matière qui réagit et il faut procéder à votre méthode.

Si ton livre n'évoque que les réactions complètes il ne correspond ni au niveau que tu as fixé
" Terminale Bac S ", ni au niveau de cet exercice.

J'ai défini " x "  comme étant l'avancement ( 20-04-19 à 12:46 )
Cet avancement évolue depuis sa valeur initiale ( x=0) jusqu'à la valeur x=x_eq qu'il prend lorsque l'équilibre est atteint.
La réaction n'étant pas totale, l'avancement n'arrive jamais à sa valeur maximale x_max qui correspondrait à la consommation complète d'un réactif limitant.
Il n'y a pas de réactif limitant pour les réactions qui aboutissent à des équilibres.

Dans cet exercice x_eq est en effet inconnu et doit être déterminé par la résolution de l'équation