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composition dans l'état d'equilibre
Bonjour, pouvez vous m'aider?
1) Ecrire l'equation de la réaction entre l'acide chloroéthanoïque CH2ClCO2H et l'eau et donner l'expression de sa constante d'equilibre.
CH2ClCO2H + H2O = CH2ClCO2- + H3O+
2) On considère un volume V = 100,0mL de solution d'acide chloroéthanoïque de concentration apporté C = 5,00.10-3 mol.L-1. Etablir un tableau d'avancement et exprimer les concentrations molaires des espèces en solution en fonction de l'ava,cement de la réaction dans l'état d'équilibre xéq.
| AH | H2O | A- | H3O+ | |
| x=0 | 5,00.10-4 | excès | 0 | 0 |
| xéq | 5,00.10-4 - xéq | excès | xéq | xéq |
[H3O+] = [CH2ClCO2-] = xéq/V
[CH2ClCO2H] = C - (xéq/V)
3) A l'aide de la constante d'équilibre K, montrer que xéq est solution d'une équation du second degré.
Là je bloque. Je prend K et remplace les concentrations par les expressions avec xéq mais je n'arrive pas à une équation simple du second degré.
4) Sachant que K = 1,26.10-3 , résoudre cette équation et donner la valeur de xéq.
Je suppose que c'est facile une fois qu'on a l'équation.
5) Déterminer la composition finale en concentrations.
Avec xéq connu, c'est simple.
6) En déduire la valeur du pH
Il faut avoir [H3O+]
bonjour
tu dois obtenir
K= (x2/V2)/((C-x)/V)
en simplifiant par V et en développant on obtient une équation du second degré.
en remplaçant C et K par leur valeur,on obtient
x2 +1,26.10-4 x -6,3.10-8=0
on conserve la racine positive x =1,96.10-4 mol.
(Cette équation déconcerte car b et c sont inhabituellement petits.........
il est vivement conseillé de vérifier qu'avec cette valeur on retrouve bien K donné
pour le pH:
tu auras trouvé x(eq) donc n(H3O+)eq
[H3O+]eq = n/V d'où ,pH=....
je crois que vous avez fait une erreur. K = 1,26.10-3 ...
du coup je trouve x = 4,8.10-5mol, c'est ça ?
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