Bonsoir, je sèche sur la dernière question d'une activité. J'arrive à des résultats incohérents mais je ne vois pas l'erreur.

Énoncé :

Le vinaigre blanc est une solution aqueuse d'acide éthanoïque, son degré correspond à la masse, en grammes, d'acide éthanoïque contenue dans 100g de vinaigre.

L'acide éthanoïque est celui du couple CH₃CO₂H/CH₃CO₂^- de K_A = 1.58x10^-5 à 25°C.

Sa masse volumique est de p = 1.01 g.mL^-1.


1. Déterminer la concentration en quantité de matière d'acide éthanoïque dans un vinaigre à 10°.

2. Résoudre l'équation c*² + K_A* - K_A = 0.

3. En déduire les concentrations effectives des espèces présentes dans ce vinaigre.

Réponses :

1.





où mV est la masse de la solution

AN : c = 10,0/(60*1.01*10^-3*100) = 1.7 mol/L^-1

2.

= K_A² - 4*c*(-K_A)

₁ = (-K_A-)/2*c

₂ = (-K_A+)/2*c

AN : = (1.58*10^-5)²-4*(1.7)*(1.58*10^-5) = 1.07*10^-4

₁ = (-1.58*10^-5-1.07*10^-4)/2*1.7 = -3.5*10^-3

₂ = (-1.58*10^-5+1.07*10^-4])/2*1.7 = 3.04*10^-3

Or, > 0 donc = 3.04*10^-3

3.

Ici, je bloque. Je repars de la relation suivante :

= x_f / x_max
x_f = * x_max
c(H₃O⁺) = c(CH₃CO₂^-) = x_f / V = ( * x_max) / V
AN : c(H₃O⁺) = c(CH₃CO₂^-) = (3.04*10^-3*1.7 = 5.2*10^-3 mol.L^-1

De plus, K_A = (c(H₃O⁺) * c(CH₃CO₂^-)) / c(CH₃CO₂H)
c(CH₃CO₂H) = (c(H₃O⁺) * c(CH₃CO₂^-)) / K_A
AN : c(CH₃CO₂H) = (5.2*10^-3)² / 1.58*10^-5 = 1.7 mol/L^-1

Cela me semble incohérent, où serait la faute.

Merci de votre aide et bonne soirée .