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composition d'un vin
rebonjour !
Un laboratoire doit déterminer la concentration en dioxyde de soufre SO2 aq dans un vin blanc. Un technicien dose ce dernier avec une solution de diiode aqueux. Il introduit dans un erlenmeyer, un volume V = (20,00 ±0,05) mL de vin blanc limpide très peu coloré en vert pâle, 4 mL d'acide sulfurique incolore et 1 mL d'empois d'amidon également incolore.
La solution titrante de diiode, de concentration en diiode C2 = (1,00 ±0,01) 10-2 mol/L est ensuite ajoutée jusqu'à l'équivalence répérée par le changement de couleur du milieu réactionnel.
VE =(6,28 ±0,05) mL.
Equation support du dosage :
I2aq + SO2 aq + 2H2O(l) ---> 2I-aq + SO42-aq + 4H+aq. (1).
On ajoute à une solution d'acide tartrique une solution d'hydroxyde de sodium jusqu'à ce que le pH soit égal à 7.
Couples de l'acide tartrique noté AH2 : AH2/AH- pKa1 = 3,0 ; AH-/A2- : pKa2 = 4,4.
Justifier qu'à pH=7, l'espèce A2- prédomine.
je ne comprend pas pourquoi on prend en compte que le couple d'acide tartrique pour la prédominance et pas l'hydroxyde de sodium ?
Merci!
Salut 
!
Je ne vois pas ce que vient faire la question vis à vis de la première partie de l'énoncé...
Ecris l'équation entre l'acide tartrique et les ions hydroxydes, à partir des deux couples. Réalise ensuite une échelle pour déterminer la prédominance
Merci pour cette réponse rapide !
Enfait il y a d'autres questions après le 1er énoncé !
AH- +HO- -> A2- + H2O
domaine de prédominance:
AH2 pka=3 AH- pka=4,4 A2-
donc pour un ph=7 A2- prédomine.
C est facile en prenant en compte que ce couple, mais il y en a un autre donc je ne comprend pas...
Tout s'explique 
Peu importe les autres couples, chaque couple a son espèce prédominante selon le pH.
Ah d'accord je ne savais pas trop si on pouvait faire un seul diagramme de prédominance pour plusieurs couples enfait.
Mais il y a autre chose que je ne comprend pas, si on fait varier le pH, les concentrations des réactifs vont varier non ? Et sachant que le pKa se calcule en fonction des concentration des réactifs/produits, pourquoi il ne varie pas ?
Oui on fait varier la concentration des acides ou des bases selon le cas. Ici on se place à un pH fixe de 7.
Le pKa sert davantage à caractériser la "force" d'un acide. -log [Ka] = - log [H+] - log[A-]/[AH] → pKa = pH - log[A-]/[AH]
Oui donc quand on fait varier la concentration de l acide ou de la base pourquoi le pka reste constant?
Parce-qu'il dépend de la constante d'acidité Ka, qui est un descripteur de la force d'un acide en solution. Cette constante correspond à la constante d'équilibre de la réaction de dissociation
Mais donc pour calculer le ka d'une solution dont on donne les concentrations au depart mais que l'on modifie en faisant varier le ph, quelles valeurs de concentration utiliser ? Celles de depart ?
Et aussi comment on calcule le ph d'une solution qui contient deux couples acido-basiques, autre que l'eau ?
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