On considère un composé organique (A) essentiellement formé de carbone,
d'hydrogène et d'azote de formule brute CxHyNz. La combustion d'une masse m = 0,2500g
de (A), donne une masse m'= 0,5592g de dioxyde de carbone. La destruction d'une même
masse de A, libère un volume V= 0,00474L d'ammoniac ; volume mesuré dans les conditions
normales. Par ailleurs la densité de vapeur de A est voisine de d = 2,03.
1) Déterminer la composition centésimale massique du composé

Jeprouve des difficultes pour trouver le pourcentage de N