on a M(cu)=63.5g/mol
M(fer)=55.8g/mol
M(cu) + M(fer) = 119.3g/mol
%cu= ?
%fer=?

Bonjour,

Si l'énoncé ne précise pas le volume de la solution d'acide chlorhydrique versé je ne vois pas comment on peut résoudre cet exercice.

oui  j'avais oublier on a donner le volume V=120 cm3

OK

L'acide chlorhydrique réagit avec le fer mais pas avec le cuivre.

L'équation de la réaction peut s'écrire :
Fe + 2 HCl FeCl₂ + H₂

A la fin de la réaction il reste de l'acide chlorhydrique qui est donc le réactif en excès.
Le Fer est le réactif limitant. Il a totalement disparu en fin de réaction.

Grace aux données de l'énoncé tu peux calculer ( en moles ) la quantité initiale et la quantité restante d'acide chlorhydrique, puis par différence la quantité d'acide chlorhydrique qui a réagi.

L'équation de la réaction montre qu'il a réagi ( en moles ) une quantité 2 fois plus petite de Fer que d'acide chlorhydrique. Tu peux donc calculer (toujours en moles) cette quantité de fer qui a réagi.

Connaissant la quantité de Fer qui a réagi et la masse molaire du Fer tu en déduis la masse du fer qui a réagi.

En comparant ce résultat avec la masse initiale de l'échantillon tu peux répondre à la question posée.

Remarque : Si tu le préfères tu peux aussi utiliser un tableau d'avancement, mais dans ce cas étant donné qu'on connait dès le départ le réactif limitant ce n'est pas indispensable.

merci beaucoup