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composés aromatique / benzene
Bonjour j'ai un exercice que j'arrie pas a résoudre depuis quelques heures . Voici l'ennoncé et merçi d'avance pour l'aide 
.
L'analyse de 11,6mg d'un composé organique de masse molaire 93g/mol a donné 33mg de dioxyde de carbone, 7,9mg d'eau et du diazote . L'analyse de 13,7mg du composé donne une certaine quantité de diazote qu'on transforme en ammoniac suivant la réaction : N2 + 3H₂ --------> 2NH3
On dissout l'ammoniac formé dans l'eau ; la solution obtenue est neutralisé par 5,9ml d'une solution d'acide chloridrique de concentration molaire 0.025mol/L
1- Déterminer la formule brute du composé
2- Donner sa formule semi-développée en sachant que sa molécule renferme un noyau benzénique
Bonjour kaboreced : Masses moléculaires : HCl = 36,5 ; NH3 = 17.
N2 + 3 H2 ======> 2 NH3
NH3 + HCl =====> NH4Cl
5.9 ml de solution HCl 0,025 molaire correspond ( 0,025 x 36,5 : 1000 x 5,9 ) = 0,00538g ou 0,1475 mmol .
Quantité d'ammoniac = ( 0,00538 x 17 : 36,5 ) = 0,0025g de NH3 .
Dans la première équation , ( 2 x 17g = 34g ) d'ammoniac , demande 1 mole d'azote soit 28g .
0,0025g de NH3 correspond à ( 0,0025 x 28 : 34 ) =0,00206g d'azote ou 2,06 mg
% en azote dans 13,7 mg de produit = ( 2,06 : 13,7 x 100 ) = 15% .
Quantité de carbone dans 33 mg de CO2 = ( 33 x 12 : 44 ) = 9 mg .
Quantité d'hydrogène dans 7,9 mg d'eau = ( 7,9 x 2 : 18 ) = 0,8777 mg .
% de carbone dans 11,6 mg de produit = ( 9 : 11,6 x 100 ) = 77,5 %
% d'hydrogène dans 11,6 mg de produit = ( 0,8777 : 11,6 x 100 ) = 7,5 %
% d'azote dans 11,6 mg de produit = 15% .
Vérification : 77,5 + 7,5 + 15 = 100%.
Il est maintenant possible de trouver la formule brut du produit , en divisant chacun des pourcentages
par la masse atomique de l'élément correspondant . Le nombre de mole de chaque élément est alors
obtenu .
Carbone = ( 77,5 : 12 ) = 6,458 . Hydrogène = ( 7,5 : 1 ) = 7,5 . Azote = ( 15 : 14 ) = 1,071 .
On obtient la formule brut ( C 6.458/ H 7,5/ N 1,071 ) . Mais une molécule ne peut être constituées de fractions . d'atomes . Il faut donc transformer la formule précédente de manière à lui donner la forme la plus simple
avec des indices entiers . On y parvient en divisant tous les indices par le plus petit , soit ici 1,071
Cela donne C6H7N sa masse moléculaire est de 93 . Il s'agi d'aniline C6H5-NH2 .
Bonnes salutations .
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