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composé organique oxygéné
bonsoir... je calle seulement sur la derniere question et je veut de l'aide la dessus
1°) On prépare un composé organique A à partir de l'oxydation de l'alcool 3-méthyl butan-1-ol par un
excès de solution de permanganate de potassium en milieu acide.
a) Quelle est la fonction de A ? Quels sont la F.S.D et le nom de A ?
2°) L'opération d'oxydation dure environ 1heure. Pendant ce temps, il se produit une réaction parasite
entre l'alcool n'ayant pas encore réagi et le produit A formé par la réaction d'oxydation de l'alcool. Cela
donne le composé organique B.
a) Comment appelle t-on cette réaction ?
b) Ecrire l'équation bilan de cette r&action et donner la F.S.D et le nom de B.
3°) Lors que 8,8,g d'alcool ont réagi, 4,0g de B sont formés. Montrer que la masse du produit A préparé
par ce procédé d'oxydation est mA = 5,5 g.
Bonsoir falljunior : Qu'est ce la F.S.D ? Masse moléculaire du 3-méthyl butan-1-ol C5H12O = 88 . Masse moléculaire de l'acide 3-méthyl butyrique C5H10O2 = 102 .
5 CH3-(CH3)CH-CH2-CH2-OH + 4MnO4- + 12H+ ======> 5 CH3-(CH3)CH-CH2-COOH + 4Mn2+ + 11H2O .
CH3-(CH3)CH-CH2-CH2-OH + CH3-(CH3)CH-CH2-COOH =======> CH3-(CH3)CH-CH2-CH2-OCO-CH2-CH(CH3)-CH3 + H2O .
1). On a un alcool primaire qui s'oxyde en acide carboxylique ( première équation ) .
2). La réaction parasite est une réaction d'estérification ( deuxième équation . alcool primaire + acide carboxylique = ester ) .
3). 8,8g ( 0,1 mol ) de l'alcool on donné 4g ( 0,039 mole ) d'acide ( qu'est ce mA = 5,5g ? ).
Avec un rendement 100% ( sans produit parasite ) 1 mole d'alcool donne 1 mole d'acide . Donc 0,1 mol d'alcool devrait donner 0,1 mole d'acide soit 10,2g .
Le rendement est de 4g : 10,2 X 100 = 39,2% .
Désolé mais je n'ai pas compris ta dernière question ! ( donne-moi la réponse ) . Bonnes salutations .
voila c'est la derniere question qui me pose probleme.
en tout cas je c'est que pour la reaction d'esterification c'est limité et la proportion a t(finale) est alcool et acide= 1/3 mol et ester=2/3mol...
peut etre que sa peut te servir sauf si tu le sais deja...
Bonsoir : tu n'as pas répondu à ma question ? ( qu'est ce mA = 5,5g ? ). et ( qu'est ce mA = 5,5g ? ).
il est bien ecrit
la masse du produit A préparé par ce procédé d'oxydation est mA = 5,5 g.
A est l'acide carboxylique
Bonjour jalljunior : Oublie ; je recommence ma réponse .
Masse moléculaire du 3-méthyl butan-1-ol C5H12O = 88 . Masse moléculaire de l'acide 3-méthyl butyrique C5H10O2 = 102 . ( produit A ) .
Masse moléculaire du isopentyl 3-méthylbutanoate C10H20O2 172 . ( produit B ).
5 CH3-(CH3)CH-CH2-CH2-OH + 4MnO4- + 12H+ ======> 5 CH3-(CH3)CH-CH2-COOH + 4Mn2+ + 11H2O .
CH3-(CH3)CH-CH2-CH2-OH + CH3-(CH3)CH-CH2-COOH =======> CH3-(CH3)CH-CH2-CH2-OCO-CH2-CH(CH3)-CH3 + H2O .
1). On a un alcool primaire qui s'oxyde en acide carboxylique ( première équation ) .
2). La réaction parasite est une réaction d'estérification ( deuxième équation . alcool primaire + acide carboxylique = ester ) .
3). 8,8g ( 0,1 mol ) de l'alcool on donné 4g ( 0,0233 mol ) d'ester qui se sont formé .
Si 0,0233 mol d'ester se sont formé , C'est que 0,0233 mol d'alcool ( 2,05g ) on réagit après l' oxydation . Donc il reste 8,8 - 2.05 = 6,75g d' alcool .
Quantité d'acide formé restant ; Dans l'équation , 5 moles d'alcool donnent 5 moles d'acide ( ou 1 mole donne 1 mole ) .
88g d'alcool donne 102g d'acide ; 6,75g d'alcool corresponds à 6,75 x 102 : 88 = 7,82g ( 0,0767 mol ) d'acide .
On a obtenu 5,5g ( 0,054 mol ) d'acide . Le rendement en acide 3-méthyl butyrique est de 5,5 : 7,82 x 100 = 70,3% .
J'espère avoir compris ton problème ? Bonnes salutations .
c'est pas ce a quoi je m'attandais a la derniere question... on nous demande de prouver que la masse mA= 5.5g......
Bonsoir henrikofr :
CH3-(CH3)CH-CH2-CH2-OH + CH3-(CH3)CH-CH2-COOH
Produit de départ ( Alcool ) masse mol = 88 Produit A ( acide ) masse mol = 102
=======> CH3-(CH3)CH-CH2-CH2-OCO-CH2-CH(CH3)-CH3 + H2O .
Produit B ( ester ) masse mol = 172
8,8g d'alcool ( 0,1 mol ) s'oxyde en partie et donne 4g d'ester ( 0,0232 mol ) produit B .
( Sans formation d'ester ) , on devrait obtenir 0,1 mole d'acide soit 10,2g . d'acide .
,
3°) Lors que 8,8,g d'alcool ont réagi, 4,0g de B sont formés. Montrer que la masse du produit A
par ce procédé d'oxydation est mA = 5,5 g.
( Désolé mais je ne comprends pas la question ? ) . Donne-moi ta réponse ?
Bonne salutations .
A mon avis :
Il s'est formé 4/172 = 0,02325 mol d'ester à partir de 0,02325 mol d'acide et autant d'alcool.
La quantité d'alcool ayant réagi par oxydation est 0,1 - 0,02325 = 0,07675 mol
Cette oxydation a produit 0,07675 mol d'acide
Sur ces 0,07675 mol on a 0,02325 mol qui ont été utilisés pour former l'ester.
Il reste donc 0,07675 - 0,02325 = 0,0535 mol d'acide.
Soit 0,0535 * 102 = 5,46g d'acide
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