un composé organique ne contient que du carbone ,d'hydrogène et de l'oxygène. On en vaporise 0,018g dans un eudiomètre contenant un excès de dioxygène.Après passage de l'étincelle électrique ,on trouve que la combustion a nécessité 30,8cm3 de o2 et a produit 22,4cm3 de co2,les volumes gazeux sont mesurés dans les cntp.la masse molaire du composé est voisine de 72g/mol.
1)écrire l'équation bilan de la réaction en représentant le corps par la formule cxhyoz

CxHyOz + r O2 -> x CO2 + y/2 H20

b)determiner x,y,etz

0,018/72 = 0,00025 mol de composé au départ

22,4cm3/22,4L = 0.001 mol de CO2 produit

x= 0,001/0,00025 = 4

30,8cm3/22,4L= 0,001375 mol d'oxygène nécessaire

r= 0,001375/0,00025 = 5,5

D'après l'équation bilan, on peut "compter" les moles d'oxygène
2 x + y/2  = z+ 2 r
8 + y/2  = z+ 11
y/2 =  z +3
y = 2z+6

D'après la masse molaire du composé on trouve aussi:
72 = 12x + y + 16z = 48 + y +16 z
24 = y + 16 z

Donc

24 = (2z+6) + 16 z
24 = 18z +6
18z = 18
z=1

or
y = 2z+6 = 2+6 = 8

Le composé est donc du C4H8O