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Comment utiliser le taux d'avancement final dans ce cas ?
Bonjour à tous ! 
J'ai un exercice à faire pour bientôt et je bloque... Pourriez-vous m'aider ?
Voici l'énoncé :
On considère une solution d'acide lactique CH3CHOHCO2H de concentration apportée c = 5.0 * 10-3 mol.L-1
On sait que 
= 0.147
Et les questions :
1) Ecrire l'équation de la réaction avec l'eau.
2) Calculer les concentrations molaires dans la solution de H3O+, CH3CHOHCO2H et CH3CHOHCO2-
Et mes débuts de réponse :
1) CH3CHOHCO2H + H2O
= CH3CHOHCO2- + H3O+
2) Je ne vois pas comment faire... Je suppose qu'il faut établir un lien entre concentration apportée et taux d'avancement mais je ne trouve pas... J'avais fait un tableau d'avancement pour m'aider, mais je n'ai pas trouvé quand même.
Pourriez-vous m'aider ?
Merci par avance
Bonne journée à tous
1-
1) CH3CHOHCO2H + H2O = CH3CHOHCO2- + H3O+ oui
2- utilises le tableau d'avancement.
CH3CHOHCO2H + H2O = CH3CHOHCO2- + H3O+
cv excès 0 0
cv-xf .... xf xf
CH3CHOHCO2H est le réactif limittant 
cv-xmax=0
avec xf=xmax.=cv.
tableau d'avancement devient
CH3CHOHCO2H + H2O = CH3CHOHCO2- + H3O+
cv excès 0 0
cv(1-).... cv. cv. =>xmax=cv
4,3.10-3 mol/L
[CH3CHOHCO2-]=[H3O+]=c.=..
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