Bonjour,
tu as le couple MnO4-/Mn2+
Par la méthode vue en cours tu cherches sa demi-équation.

1ère étape : j'équilibre chaque côté en oxygène avec H2O

MnO4- = Mn2+ + 4H2O

2ème étape : j'équilibre en hydrogène avec des protons H+

MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 4H20

3ème étape : j'équilibre en charge en ajoutant des électrons e-

MnO4- +5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

Jusqu'a la deuxieme etape j'arrive

Mais c'est a la troisieme je ne sais pas quel chiffre mettre devant les electrons....on m'a expliqué de compter les charges mais comment ?

A la 2ème étape :

MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 4H20

pour les réactifs : MnO4- a une charge négative - 1
8 H+ apportent 8 charges positives donc + 8
BILAN : l'ensemble fait donc 8 - 1 = + 7

pour les produits : Mn2+ apporte une charge + 2

Hors il faut une même charge pour les réactifs et les produits.
Donc on ajoute 5e- pour avoir 7 - 5 = +2 en charges.

Ok =D merci

Donc pour l'exemple la :

SO₄^2-+2é+2H⁺ = SO₃^2-+H₂0

alors le 2 electrons vient du fait

que dans SO42- a deux charges negatives donc -2
2H+ a deux charges positives donc +2

Donc 2-2 = O

Mais dans SO2-₃ il y a 2 charges negatives

d'ou le 2 electrons

C'est sa ?

OUI il y a donc une charge -2 de chaque côté.